课题3利用化学方程式的简单计算.ppt

* * （1）、表示反应物生成物及反应的条件。 （2）、表示各反应物、生成物之间的 粒子个数之比。 （3）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。 复习提问： 1、化学方程式的含义你清楚吗？ 复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。 镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为： 2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克 点燃 若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克 32 80 24 16 在化学反应中，反应物与生成物 之间的质量比成 关系。 正比例 因此，利用此正比例关系，根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。 【例 1】、 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 2KMnO4 2K2MnO4+MnO2 +O2 ↑ △ 316 x 答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 一、已知反应物的质量求生成物的质量 （1）设未知量（未知数不带单位） （2）写出化学方程式并配平 （5）列出比例式 （7）简明地写出答案 【解题步骤】 【书写格式】 x 316 6g 32 = x = 0.6g ( 6 ) 解比利式 32 6g （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 根据化学方程式的计算注意事项： （1）设未知量时不要带单位 （2）正确写出化学方程式（注意配平） （3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。） （4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位） （5）简明地写出答案 练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克? 解:设可生成五氧化二磷X 点燃 P + O 2 ====== P 2 O 5 31 142 15.5 X 31 15.5 ------- = --------- 142 X X = -------------- 142×15.5 31 = 71 答:可生成五氧化二磷71克 想一想 练习2、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多 少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ (1)解:设:可得到氧气的质量为X。生成氯化钾的质量为Y 2KClO3 ====== MnO2 △ 2KCl +3O2 ↑ 245 96 12.25g X 245 ------- 96 = 12.25g ------- X X = 4.8 g 答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克.可生成氯化钾7.45克 Y 245 12.25g ------ = --------- 149 Y Y = 7.45g . 149 二、已知生成物的质量求反应物的质量 例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x 10t = 解得x = 18t 答：需要碳酸钙18t。 随 堂 评 价 练习3：在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？ 答：略。 X＝ 13.6g 解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X X 6.4g 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 68 X ＝ 32 6.4g 68 32 三、有关不纯反应物或生成物的计算。 1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算. 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数） 例5、足量的镁带在