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2012年硕士研究生入学统一考试 普通化学考试大纲 目录 Ⅰ. 考察目标 Ⅱ. 考试形式和试卷结构 Ⅲ. 考察范围 Ⅳ. 试题示例 Ⅴ. 参考书推荐 Ⅰ. 考察目标 普通化学课程考试热力学、动力学、溶液及其性质、氧化还原反应、原子结构、分子结构、配位化合物，元素及其性质、化学反应方程式等内容。要求考生全面系统地掌握普通化学的基本知识、基本理论。掌握元素、化合物及其性质的变化规律，利用分子结构理论解释化合物的分子结构及其性质，具备较强的分析问题和解决问题的能力。 Ⅱ. 考试形式和试卷结构 试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，答题时间为180分钟 答题方式 答题方式为闭卷、笔试 试卷内容结构 热化学：10~15分 化学平衡熵和Gibbs函数：10~15分 化学动力学基础：10~15分 酸碱平衡：10~15分沉淀溶解平衡10~15分氧化还原反应电化学基础15~20分 原子结构 15~20分分子结构 25~30分配合物结构 15~20分元素及化合物 30~40分 1. 化学热力学基础 掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，热力学基本概念及U、H、S、G的物理意义。熟练运用生成焓、标准熵、生成自由能计算反应的焓变、熵变、自由能变，掌握吉布斯－亥姆霍兹公式，盖斯定律，理解化学反应等温式。 2. 化学平衡常数 掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系。浓度、压力、温度对化学平衡的影响。 3. 化学动力学 理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及化学反应速率方程，温度对化学反应速率的影响及阿累尼乌斯方程，催化剂对化学反应速率的影响。 4. 稀溶液的依数性 了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因。熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念及计算。掌握溶液渗透压力的概念及渗透浓度的计算，熟悉渗透压力的医学应用。 5. 酸碱平衡 了解强电解质溶液理论，酸碱的质子理论和酸碱的电子理论，掌握一元弱酸、弱碱的电离平衡pH、电离度等相关计算， 同离子效应和盐效应对平衡移动的影响，共轭酸碱对的组成、缓冲溶液的组成、缓冲原理等。 6. 沉淀溶解平衡 理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算，掌握沉淀平衡的移动：沉淀的生成，同离子效应和盐效应；分级沉淀、沉淀的溶解等。 .氧化还原电化学 熟悉氧化数和氧化还原反应的意义， 熟练计算元素氧化数，掌握氧化还原反应式的配平。了解电极电位产生的原因，熟悉标准电极电位概念，掌握利用标准电极电位判断氧化还原反应的方向。了解电动势与自由能的关系，掌握通过标准电动势计算氧化还原反应平衡常数的方法。掌握电极电位的 Nernst 方程、影响因素。熟练运用能斯特方程进行相关计算，熟练运用元素电势图进行相关计算。 8. 原子结构与元素周期系 了解几率密度和电子云，波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布的规则，并能进行正确排布，根据原子核外电子的排布判断元素的基本性质，掌握元素基本性质的周期性变化规律（包括原子半径、电离能）等。 9. 分子结构 掌握共价键的本质、原理和特点，熟练掌握价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论的基本要点及应用。讨论分子的空间构型，并由此推出中心原子的杂化形式，掌握应用分子轨道理论第二周期同核双原子分子的分子轨道表达式，分析化合物的键参数及形成过程。理解共扼大п键的概念。 10. 配合物 了解配合物的基本概念和命名，掌握配合物的几何异构和对映异构的概念，掌握用配位化合物的结构理论（价键理论和晶体场理论）解释常见配合物的颜色、磁性和稳定性等性质。 1. 元素化学 了解元素及其化合物的性质及其周期性变化规律，重点掌握卤族元素、氧族元素、氮氮族元素、碳碳族元素、硼族元素、过渡金属元素。化学反应自发进行的判据是： A．(r0 B．(rHm0 C．(rGm0 D．(rGm0 某元素的原子序数为2其价层电子组态为____，属于第周期第_____族元素；该元素符号是_____。 三、计算题（15分）已知反应 H2O(g) + C(石墨) → CO(g) + H2(g) /kJ·mol-1 –241.8 0 -110.5 0 /J·K-1·mol-1 188.8 5.7 197.7 130.7 （1）该反应在298K时的、和；标准条件下反应能否自发进行； （）自发 四、问答题（10分）： 以HAc-NaAc为例，说明缓冲溶液的作用机理。 Ⅳ. 参考书推荐 无机化学，大连理工大学编写，适合工科院校