CO32-福州四中.ppt

由以上分析可知： a.Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间有如下转化关系： +4OH- +3OH-或3NH3·H2O +OH- Al3+ Al(OH)3 AlO2- +3H+ +H++H2O或CO2+H2O + 4H+ b.Al3+只能存在酸性溶液中，AlO2-只能存在于强碱性溶液中，若将两种溶液适量混合，将全部生成Al(OH)3沉淀（即Al3+与AlO2-的双水解） c.由Al3+制备Al(OH)3宜用弱碱氨水而不宜用NaOH溶液，使AlO2-完全转化为Al(OH)3,宜通入CO2而不宜用强酸。 铝土矿 (含Al2O3、 CaCO3、 Fe2O3等) 加热 加压 CaCO3Fe2O3 CO2 NaOH CaCO3 △铝的冶炼（电解熔融Al2O3，原料铝土矿） 一般过程 冰晶石[Na3AlF6]是络盐，加入冰晶石作熔剂，使Al2O3在1000℃左右熔在液态冰晶石里成为二者熔融体，然后进行电解。 NaOH溶液 NaAlO2 Na2CO3 Al(OH)3 Ca(OH)2 干燥 煅烧 Al2O3 冰晶石 电解 Al 3．典型例题剖析 例1 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- C．NO3-、Ca2+、K+、Cl- D．NO3-、K+、AlO2-、OH- （分析）加入铝粉能放出氢气的溶液有两种可能：可能含大量H+为酸性溶液，也可能含大量OH-，为碱性溶液。 A中NH4+在强碱溶液中，CO32-在强酸溶液中均不能大量共存 B中HCO3-在碱性溶液或酸性溶液都不能大量存在 C中的四种离子无论在强酸或强碱中都可大量共存，若为酸性则含HNO3，不生在H2，但若为碱性可与Al生成H2。 D中四种离子不可能在强酸性溶液中大量共存，但可在强碱性溶液中大量共存。 因题干要求是“可能共存”故可选C、D （答案）C、D 例2 暂时硬水煮沸后的水垢主要是（ ） A．Ca(HCO3)2 B．Ca(OH)2 C．MgCO3 D．Mg(OH)2和CaCO3 （分析）暂时硬水是因水中含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2引起的，经煮沸发生分解反应： Ca(HCO3)2 ＝ CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2 ＝ MgCO3↓+CO2↑H2O 当继续煮沸，MgCO3与水反应生成更难溶的Mg(OH)2沉淀：MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑ 这样形成的水垢主要成分应为Mg(OH)2和CaCO3 （答案）D 例3 将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到适量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A．3mol·L-1HCl B．4mol·L-1HNO3 C．8mol·L-1NaOH D．18mol·L-1H2SO4 （分析）镁、铝混合物加入HNO3中或浓H2SO4（D选项18mol·L-1H2SO4为浓H2SO4）都不能产生H2，而加入NaOH溶液中只有铝生成H2，镁不反应，只有加入盐酸中镁、铝都能HCl反应生成H2，故A放出氢气最多。 （答案）A 例4 将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是（ ） AgNO3 AlCl3 NaAlO2 Na2SO3 Y NH3·H2O NH3 HCl H2S X D C B A 沉 淀 量 X的物质的量 （分析）由图中的图像分析，可看出: 加入一份X，沉淀完全，再加入3份X，沉淀完全溶解。 A中，H2S与Na2SO3，二者反应生成S，继续通入H2S，S沉淀不溶解。 B中，加入一份HCl发生反应：NaAlO2+