实验07乙酸乙酯皂化反应速度常数的测定.ppt

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定;实验目的;实验原理; 本实验采用电导法测量皂化反应中电导L随时间t的变化。设L0、Lt、L∞分别代表时间为0、t、∞时溶液的电导。在稀溶液下，乙酸乙酯皂化反应，在不同反应时刻，其电导率与浓度的满足以下关系：;采用电导率法的依据： （1）溶液中参与导电的离子只有OH-、Na+和CH3COO-，随着反应进行，Na+浓度保持不变，OH-则不断减少，而CH3COO-不断增多，由于OH-的摩尔电导比离子的摩尔电导大得多，因此，随着反应的进行，溶液电导不断减少。 （2）在很稀溶液中，每种强电解质的电导率L与浓度成正比，而且溶液的总电导率等于溶液中各电解质电导率之和。;由（2）式得： ---------（3）; ;药品仪器;恒温槽一套（实物图片）;反应管（实物图片）;实验步骤;恒温槽装置;乙酸乙酯溶液的配制;用移液管量取20ml0.02mol/LNaOH溶液和20ml蒸馏水放于100ml烧杯中，混均后倒入大试管中（盖上橡皮塞）。 在反应管的小管中加入20ml0.02mol/L乙酸乙醋溶液，大管中加入20ml0.02mol/L NaOH溶液（均盖上橡皮塞）。 把它们同时放入恒温槽中，恒温15分钟。;溶液在恒温槽中恒温15min后，即可以进行测定。;电导率仪的量程设置在10ms档； 对温度进行补偿（根据室温）； 对仪器进行校正，把“校正测量”转换开关置于“校正”处，调节常数校正旋钮至示值为电导电极常数； 把“校正测量”转换开关置于“测量”处，即可开始测量。; 用蒸馏水冲洗电导电极，用滤纸吸干电极上的水，把电极插入大试管中(恒温15 min后)，测得的电导率即为初始电导率Ｌ0 。 ;电导率Ｌt的测定：;按照上述方法，测定30℃或35℃时的L0及Lt的数值。;实验数据记录;数据处理;计算(L0-Lt)/t的结果：;(L0-Lt)/t1 (L0-Lt)/t2 (L0-Lt)/t;(L0-Lt)/t1 (L0-Lt)/t2 (L0-Lt)/t; ; ;文献值：;乙酸乙酯皂化反应的活化能: Ea=27.3KJ/mol;实验结果与讨论;注意事项：;思考题;重点难点