连城一中2016-2017学年上学期半期考高二化学试题.doc

连城一中2016－2017学年上学期半期考 高二化学试题 （考试时间：90分钟　总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一．选择题(计16题, 每小题3分，只有一个正确选项,不选、多选、错选均不得分D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制金属Na CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：化学键 C-H C=C C-C H-H 键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 该反应的反应热 A．-125.6kJ/mol B．-46.1 kJ/mol C．+125.6kJ/mol D．+.1 kJ/mol 3、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol C．ΔH0，可知等量金刚石和石墨完全燃烧，后者放出的热量多 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 (　　) 5、下列实验装置，其中按要求设计正确的是（ ） 6、最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2。下列有关说法中正确的是( ) A．该装置只有化学能转化为电能 B．导线中经过 mol的电子，氮化镓电极生成O2 C．氮化镓电极是阴极 D．铜电极表面的电极反应式：CO2+8e－+8H+=== CH4+2H2O  　A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 　B．b电极上发生的反应方程式为4OH－一4e－＝2H2O+O2↑ 　C．曲线O一P段表示H2的体积变化 　D．Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1:1 8、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 C电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 一定条件下，2 L密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3 ，2 min内测得N21 mol，下列表示其化学反应速率正确的是(　 　) A．v(2)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0. mol·L－1·－1硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度/ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常与温度的关系如下表，则（ ）温度/℃ 25 80 230 平衡常 5×104 2 1.9×10﹣5 A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应 B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（mol?L﹣1）3 C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃ D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)