选修3 第二章：分子结构与性质-重难点复习课件.pptx

华蓥中学：杨旭;考 点 一;;2、键参数 ;3.等电子原理 ;例举一些常见的等电子体：;;;化学式;2、杂化轨道理论; a、杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。;（1）、 当中心原子的价层电子对数为4时， 其杂化类型为SP3杂化; （2）、当中心原子的价层电子对数为3时， 其杂化类型为SP2杂化; （3）、当中心原子的价层电子对数为2时， 其杂化类型为SP杂化。 （4）、当中心原子的价层电子对数为5时， 其杂化类型为SP3d杂化。 （5）、当中心原子的价层电子对数为6时 其杂化类型为SP3d2杂化。; 通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。 （1）如果有1个三键或两个双键，则其中有2个π键，用去2个P轨道，形成的是SP杂化； （2）如果有1个双键则其中必有1个π键，用去1个P轨道，形成的是SP2杂化； （3）如果全部是单键，一般形成SP3杂化。;VSEPR模型;分 子;3、概念学习; 由金属离子(或原子)与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物， 其中: 金属原子是中心原子， 中性分子或者阴离子(如H2O、NH3、CN-、 X- 、SCN-等)叫做配体。;(2)、配合物的命名;六氰合铁酸钾;配位数;实验操作;正电中心和负电中心 是否重合 ; 分子; (1)、分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响 ;（2）. 氢键形成的条件：;(3). 氢键对化合物性质的影响;(1).分子量相同的CH3CH2OH 和无分子间氢键CH3OCH3 ，故前者的熔沸点高 。;;;1、下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH—OH ; A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl C.HOOC—CH—C—C—Cl D.CH3—CH—C—CH3 ; (1).在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。; (2).在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。;(3).同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；;如果则n值越大，即酸性越强。;1.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ） A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子 C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的P－H键是非极性键;2.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A.两个碳原子采用sp杂化方式 B.两个碳原子采用sp2杂化方式 C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D.两个碳原子形成两个π键;3.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子;4.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道， CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。;5.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ） A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键;6.有关苯分子中的化学键描述正确的是( ) A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B.每