选修四第三章课件.ppt

2、沉淀的溶解 思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？ Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 3、沉淀的转化 沉淀溶解平衡的移动。 （1）实质 AgCl (S)　　 Ag+(aq) +Cl-(aq) + S2- Ag2S(s) 2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl- （2）规律 一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 溶解度差别越大，沉淀转化越容易。 溶解度: Ag2S ＜ AgI ＜ AgCl AgCl + I- = AgI + Cl- 锅炉除水垢： 一些自然现象的解释: （3）应用 CaSO4 + CO32- = CaCO3 +SO42- CuSO4 + ZnS = CuS +ZnSO4 B 1．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是(　　) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 2．下列说法正确的是 A．在一定温度下的饱和AgCl溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数 B．已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2 C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 D．难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响 A 3、已知Cu(OH)2的Ksp=2 ×10-20 （1）某CuSO4溶液中，Cu2+的浓度为0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，调节pH，使之大于 ________。 (2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。 4、 (2010·上海模拟)已知25℃时，AgI的溶度积Ksp＝8.3×10－17，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含离子浓度关系正确的是 (　　) A．c(K＋)c(NO3-)c(Cl－)c(Ag＋)c(I－) B．c(K＋)c(NO3-)c(Ag＋)c(Cl－)c(I－) C．c(NO3-)c(K＋)c(Ag＋)c(Cl－)c(I－) D．c(K＋)＋c(Ag＋)＋c(H＋)＝c(NO3-)＋c(Cl－)＋c(I－) ． A 答案：　(1)5　(2)6 * * * * * * * * * 1、 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 改变条件 平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-) 加入固体CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH 加HAc 加NH4Cl 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 巩固练习 3、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B 2、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为： NaOHNa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 四、溶液中离子浓度的关系 两大守恒： 电荷守恒： 正电荷总数=负电荷总数 溶液中，微粒以新的存在形式维持原物质中量的关系。 物料守恒： 离子浓度的大小关系： 1、弱电解质——电离平衡 弱电解质的离子＞水的离子 弱电解质第一步电离＞第二步电离 例 0.1mol/L 二元酸H2A溶液，其pH=4，该溶液中各离子浓度由大到小顺序为： CH+＞CHA-＞CA2-＞COH- CH2A + CHA- + CA2- =0.1mo