专题七元素周期律和周期表.ppt

一、元素周期律 1、定义 元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。 2、元素性质的内容 （1）主要化合价 （2）原子半径 （3）核外电子排布 （4）金属性和非金属性 其它：如电负性、电离能、电子亲和能等。 3、元素周期律的实质 元素核外电子排布的周期性。 元素周期律的内容 二、元素周期表 1、元素周期表的编排原则 2、元素周期表的结构 (1)横行：周期。三短、三长、一个不完。 (2)纵行：族。 七主、七副、零和VIII。 3、原子结构与元素周期表的关系 （1）原子核电荷数（质子数）=原子序数 （2）原子的电子层数=周期数 （3）主族元素最外层电子数=主族族序数 元 素 周 期 表 的 结 构 三、元素周期表中“位、构、性”关系 四、元素的原子结构规律 1．“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子，阴离子在阳离子的上一周期。 2．“奇偶”规律 原子序数为奇(偶)数的 ，其族序数及主要的化合价也为奇(或偶)数。第VIII族元素、氮、碳等除外。 3．“序差”规律 (1同族上下相邻原子序数的差值 (2)同周期的IIA和IIIA元素的原子序数差值 4．“特征排布”规律 (1)最外层电子数等于次外层电子数的元素有Be ,Ar， 最外层电子数等于电子层数的有H,Be,Al,Ge等； (2)最外层电子数是次外层电子数的1倍以上的元素必在第2周期。 (3)次外层电子数为2的元素必在第2周期; 次外层电子数为8的元素可在第3周期 ，也可在第四、五、六、七周期的IA、IIA。 (4)最外层电子数为2 的元素可在IIA，可以为He，还可存在于过渡元素中。 5．“价、位、电”规律 (1)主族： 最高正价(价)=主族族序数(位)=最外层电子数(电) (F无正价，O在与氟形成OF2中可显+2价)； 最高正价与最低负价的绝对值之和等于8；代数和分别为0、2、4、6的族依次为4、5、6、7主族。 (2)副族、VIII族：对于IB、IIB，最高正价通常为+2价；IIIB到VIIB，最高正价等于相应的族序数；VIII族最高价通常为+2或+3。 副族元素通常有多种可变化合价。 五、周期表中元素性质的递变规律 六、微粒半径比较 1．原子半径的大小比较 (1) 电子层相同时，核电荷数大的原子半径小。 (除稀有气体外)，有“序小径大”的规律。 (2) 最外层电子数相同的原子，电子层数多半径大。 (3)电子层和最外层电子数均不同时。运用三角规律： ①原子半径：C＞ D＞ A＞B； ②金属性：C＞A＞B； ③非金属性：B＞A＞C。 2．离子半径的大小比较 (1)同一种元素的离子，电荷小的半径大. 例：Fe＞Fe2＋＞Fe3＋，H－＞H＞H＋。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小；核电荷数小的半径大。 如S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋, O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。 (3)电子层数不同的离子：电子层多的离子半径大。(但电子层多阳离子半径不一定比层少的阴离子半径大) 3．微粒半径大小比较规律 ⑴同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。 ⑵同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 ⑶电子层结构相同的离子，核电荷数大的离子半径小。 ⑷同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。 ⑸稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。 ⑹电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径。 例题1：现有下列原子序数小于18元素性质的数据 下列说法正确的是 ( ) A．元素原子序数④大于⑦ B．②、③号元素处于同一周期 C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D．⑧号元素是金属元素 例题2：（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( ) A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 【解析】：依题意，X、Y均为前20号元素其简单离子的电子层结构相同。对于A ，当mXa＋与nYb－电子层结构相同有：m-a=n+b，所以A错；对于B，则X、Y肯定同周期，单质的氧化性Y大于X，则X2－的还原性一定大于Y－；对于C，依A、B可知是不成立的；对于D，X、Y肯定同周期，若X的原子半径大于Y，证明单质的氧化性Y大于X，则气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY，所以D错。 【答案】：B 例题3：（08山东卷）下列说法正确的（ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比