酸碱中和滴定(高三复习).ppt

俯视或仰视刻度线对标准溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 * 酸碱中和滴定 仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等 酸式滴定管: 不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞) 碱式滴定管: 不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管) 酸式滴定管或碱式滴定管: “0”刻度在上端, 体积读数读到0.01mL 滴定管的构造 ①上端标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 25℃ 25mL 50mL 全部盛满溶液时,体积 所标容积。 多于 ②滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ,因此读数的精确度为 mL。 0.1mL 0.01 0.01 下端 0 25 准确读数： 俯视读数： 仰视读数： =a a a 俯视读数小于准确读数 仰视读数大于准确读数 对于滴定管来说， 实际体积为: V2 – V1 指示剂的选择 选择指示剂时,一般要求变色明显(所以一般不选用石蕊),指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致. 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色　　　碱滴定酸——颜色由无色到浅红色 甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色刚好到橙色　　　 碱滴定酸——颜色由红色刚好到黄色 强酸和强碱的互滴，指示剂可以是酚酞或甲基橙。 强酸滴定弱碱，指示剂是甲基橙；强碱滴定弱酸，指示剂是酚酞。 中和滴定步骤: 一. 用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活) 二. 洗涤 三. 装液 [滴定管中加入液体] 四. 加指示剂 五. 滴定 六. 数据处理与误差分析 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 复滴2到3次记录消耗体积的平均值 中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。 误差分析： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高) 　原理：C(酸)·V(酸) = C(碱)·V(碱) C(待测)= C(标准)·V(标准)/ V(待测) 所有的操作误差分析都转化成对标准溶液体积的影响。V(标准)用多了，结果偏高，V(标准)用少了，结果偏低。 (4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低) (5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低) (6)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低) (7)滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响) *