酸的化学性质导课件.ppt

第十单元 酸 和 碱 C、设计实验 Fe2O3 HCl 溶液 光洁的铁钉 （Fe） HCl溶液 锌粒(Zn) 实验现象： A试管 B试管 C试管 A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中锌粒表面产生气泡。 D实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。 酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 4、盐酸 ＋金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气 这节课你学到了什么？ 盐酸的性质（化学性质） * * 食醋为什么会有酸味? CH3COOH 这些水果为什么都有酸味? 果 酸 石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。 NaOH溶液 NaOH固体 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中发现的酸和碱 §10.1 常见的酸和碱 写出下列物质的电离方程式 1、硫酸 盐酸 硝酸 2、氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化铝 3、氯化钠 氯化钙 碳酸钠 硝酸镁 提出酸、碱、盐的涵义 一些物质溶解于水或受热熔化而离 解成自由移动的离子的过程。 酸： 碱： 盐： 电离产生的阳离子全都是氢离子的一类物质。 电离产生的阴离子全都是氢氧根离子的一类物质。 由金属阳离子和酸根阴离子构成的一类物质。 几种常见的酸 右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？ 密 度 气 味 打开瓶盖后的现象 颜色 状态 区分方法 工业盐酸 浓硫酸 浓盐酸 无色； 液体 无色；粘稠、油状、液体 黄色； 液体 有白雾 出现 无现象 有白雾出现 有刺激性 气味 无气味 有刺激性气味 1.19g/mL 1.84g/mL 1.17g/mL ⒈ 如何嗅药品的气味? ⒉ 工业盐酸为什么会呈黄色? ⒊ 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl气体吗?这现象说明浓盐酸具有什么性质? ⒋ 请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过一段时间后会出现什么结果? 几种常见的酸 因为里面还有杂质 不是。出来的是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的 小液滴。说明浓盐酸具有挥发性。 浓硫酸因具有吸水性，瓶内溶液质量增加，溶质的质量分数减少。 浓盐酸具有挥发性，瓶内溶液质量减少，溶质的质量分数增加。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化变黑。 硫 酸 H2SO4 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 盐 酸 HCl 用 途 表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、硫酸的化学性质有关？ 几种常见的酸 浓硫酸的腐蚀性 放置一会儿后的现象 将浓硫酸滴到 一小块布上 用小木棍蘸 少量浓硫酸 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 原 理 实 验 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 纸张炭化变黑 布被腐蚀 木棍变黑 几种常见的酸 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。 现象： HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 稀盐酸 硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或 能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。 AgCl沉淀是一种既不溶于水, 又不溶于酸的沉淀。 几种常见的酸 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑ CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产