中学化学习题汇编——氧族元素.doc

中学化学习题汇编——氧族元素 选择题 1.常温下,向20升真空容器中通入a摩尔硫化氢和b摩尔氯气(a和b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最在密度是-----(B) A.19.45克/升 B.18.25克/升 C.17.85克/升 D.35.5克/升 〖提示〗:氯气在与硫化氢反应时,不管氯气过量与否,其中的氯元素始终存在于气体中,当氯化氢取最大值(b=5)时才符合题意,同时,考虑到与氯元素结合的氢越多,气体的质量也越大,密度值也越大,所以硫化氢在允许的前提下也是越大越好(a=5),可求得此时气体的密度为18.25克/升,答案为B。如果反过来考虑:硫化氢中的氢元素也始终存在于气体中,硫化氢理当取最大值,氯元素的量也应该最大,同样也可推得答案为B.[经计算,当a:b的值为1:5.45(不是正整数,不符合题意)时,为A; 当a:b的值为5:5时,为B; 当a:b的值为1:5时,为C; 当a:b的值为0:n时(此时不是混和气体,全是氯气,已不符合题意),气体的密度为17.75克/升,所以D是无论如何也达不到的. 2.用足量的氢气和氧气分别跟m克硫反应,并将生成物混和,可生成的硫为 (B) A.2m克 B.1.5m克 C.m克 D.0.5m克 3.为除去SO2中混有的少量SO3,并使所得物质的平均分子量尽可能地增大,应选用的物质是(D) A.亚硫酸钠溶液 B.亚硫酸氢钠溶液 C.碱石灰 D.浓硫酸 〖提示〗:浓硫酸与SO3生成H2SO4·nSO3 4.工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H2SO4和NaNO3处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸即转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4 = H2SeO3+Cl2+H2O),再通入SO2于亚硒酸的溶液中,单质硒柝出,据此下列叙述正确的是 (AB) A. H2SeO4的氧化性强于Cl2 B.亚硒酸的氧化性强于亚硫酸 C.SeO2还原性强于SO2 D.柝出1摩尔硒,1摩尔SO2 5.298K时,向V升真空容器中通入n摩SO2和m摩H2S。若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48克,则n与m之和为(C) A.1 B.2 C.3 D.4 〖提示〗:硫化氢过量1.5摩 6.已知白磷与氧气可发生如下反应:P4+3O2 == P4O6 P4+5O2 == P4O10,现在某密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气(标准状况),使之恰好完全反应,则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 (C) A.1:3 B.3:2 C.3:1 D.1:1 7.磷和氧气的反应,在两个容器中分别控制不同条件按如下两种形式进行反应: P4+3O2 == 2P2O3 P4+5O2 == 2P2O5。若在两容器中分别放入1摩磷和1摩氧气,经充分反应,分别得到P2O3 与P2O5的物质的量之比为----------------(C) A.1:1 B.2:1 C.5:4 D.5:3 8.把11.9克H2S和11.2升(标准状况)O2,在一密闭容器中混和,在一定条件下充分反应后,测知反应物无剩余,再回复到原来状况,则容器中氧化产物的总质量是（C） A.10.8克 B.11.2克 C.21.6克 D.22.4克 〖提示〗: H2S和O2的反应可能有两种情况(反应式略),氧化产物可能是硫或二氧化硫或这两者的混和物。由氢元素的质量守恒有:水的质量=克,则氧化产物的质量=11.9+-6.3=21.6克。 9.常温下,H2S与O2两气体混和,充分燃烧后H2S无剩余,恢复到原来的状态时,所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。则原H2S与O2的体积比是（B） A.1:3 B.6:5 C:5:6 D.4:3 〖提示〗:依据氧原子和硫原子在反应前后的原子个数不变这一规律。设生成的SO2的体积为a,同化学方程式为: 3aH2S+O2 == aSO2+2aS+3aH2O 则 10.将x 摩 Na2SO3和y摩 Na2S溶于水中，用硫酸酸化后，①若生成S和SO2，②若生成S和H2S，③若只生成S，则x:y的值依次为------------〖B〗 A.(，(，( B.(，(，( C.(，(，( D.(，(，( 11.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸 （2HCl + H2SeO4 == H2SeO3 + Cl2 + H2O），通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法正确的是[B] A、H2SeO4氧化性弱于C