金属的化学性质(第1课时).ppt

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸和稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，亦可反映出金属的活泼程度，即活动性。 下面我们就来研究金属与酸的反应..... 一、金属的化学性质 ２、金属与酸的反应 A组 B组 金属与稀HCl的反应 金属与稀H2SO4的反应 在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入少量的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。请记录实验现象，并完成反应方程式。 金属与盐酸、稀硫酸的反应 A:金属与稀盐酸的反应 金属与稀盐酸 现 象 化学方程式 镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸 ＋2 大量气泡，反应最快 金属溶解，放出热量 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 许多气泡，反应快 金属溶解，放出热量 少量气泡，反应较慢, 溶液由无色变为浅绿色 无现象 无 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 氯化亚铁 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B:金属与稀硫酸的反应 金属与稀硫酸 现 象 化学方程式 镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快 金属溶解，放出热量 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌与稀硫酸 许多气泡，反应快 金属溶解，放出热量 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁与稀硫酸 少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 硫酸亚铁 铜与稀硫酸 无现象 无 ＋2 God Save me！！ Mg 为什么受伤的总是我！ Zn 小意思，我撑得住！ Fe 我得意的笑，又得意的笑… Cu 小黑点表示产生的气泡 图片展示 1.哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。 ⑴铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 ⑵铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同 _____反应最剧烈，其次是_____ ，然后是 _____ 镁 锌 铁 ⑶根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼金属和不活泼金属. 分析与结论 结论： 由此推出 ，金属活动性顺序： ___________________________ Mg Zn Fe Cu 2.对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 Cu不反应 Mg Al Zn Fe 单质 化合物 化合物 单质 单质 单质 化合物 化合物 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al +6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物 的反应叫做置换反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 用图片引发学生思考问题（1分钟左右） * 要求学生口头回答并到黑板前板书化学方程式 * 要求学生口头回答并到黑板前板书化学方程式（2分钟之内） * 要求学生口头回答并到黑板前板书化学方程式（2分钟之内） * 补充教材的不足，教师演示（2分钟之内） * 提问并鼓励学生阅读后举手回答问题，提示学生把笔记划在书上。（3分钟左右） * 提示学生把笔记划在书上（1分钟左右）。 * 根据实际情况按顺序优先选择学生分组实验（8分钟左右），教师演示实验（4分钟左右），点击超链接观看备用录像（2分钟左右） * 提示学生把笔记记在书上P10的表格里（2分钟左右）。 * 提示学生把笔记记在书上P10的表格里（2分钟左右）。 * 前后桌四人一组讨论，由组长记录并代表本小组发言（3分钟左右） * 教师评议各小组的发言情况并记录表现分，然后展现“分析与结论”并要求学生记在书上（2分钟左右）。 * 前后桌四人一组讨论，由组长记录并代表本小组发言（3分钟左右） * 例题先由学生分组讨论，再由教师进行评议和讲解（2分钟左右） * 练习要求学生独立思考并举手发言，教师评议、讲解并记录表现分（2分钟左右） * 例题先由学生分组讨论，再由教师进行评议和讲解（2分钟左右） * 本节回顾（1分钟左右） * 本节回顾（1分钟左右） * 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质