习题1.在1mol·L-1HCl溶液中，用Fe2+滴定Sn2+,计算下列滴定百分数.doc

习题 1.在 1 mol·L-1 HCl溶液中，用Fe2+滴定Sn2+,计算下列滴定百分数时的电位：9 ，50 ，91 ，99 ，99.9 ,100.0 ,100.1 ,101 ,110 ,200 %。（参考答案） 答： ???? 2.用一定毫升数的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O恰能被KMnO4 mL数一半的 0.2000mol·L-1 NaOH所中和。计算溶液的摩尔浓度。（参考答案） 答：???? ????　 3.称取软锰矿0.3216 克，分析纯的Na2C2O4 0.3685 克，共置于同一烧杯中，加入H2SO4并加热待反应完全后，用0.02400 mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗溶液11.26 mL。计算软锰矿中的MnO4百分含量。（参考答案） 答：???? ????　 4.称取含有苯酚的试样 0.5000 克。溶解后加入0.1000 mol·L-1 KBrO3溶液（其中含有过量KBr）25.00 mL，并加入HCl酸化，放置。待反应完全后，加入KI。滴定析出的I2消耗了0.1003mol·L-1 Na2S2O3溶液29.91 mL。试计算试样中苯酚的百分含量。（参考答案） 答：???? 5.称取含有KI的试样 0.5000 克，溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO3-，煮沸除去过量Cl2。再加入过量KI试剂。滴定I2时消耗了0.02082 mol·L-1 Na2S2O3 21.30 mL。计算试样中KI的百分含量。（参考答案） 答：???? ????　 6.今有 PbO-PbO2混合物。现称取试样1.234 克，加入 20.00 mL 0.2500 mol·L-1草酸溶液将PbO2还原为Pb2+，然后用氨中和，这时，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。过滤，滤液酸化后用KMnO4滴定，消耗 0.0400 mol·L-1 KMnO4溶液10.00 mL。沉淀溶解于酸中，滴定时消耗 0.0400 mol·L-1 KMnO4 溶液30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的百分含量.（参考答案） 答：????　 7.称取含Mn3O4（2MnO+MnO2）试样 0.4052 克，用H2SO4-H2O2溶解，此时锰以Mn2+形式存在。煮沸分解H2O2后，加入焦磷酸，用KMnO4滴定Mn2+至Mn(III)。计消耗 0.02012 mol·L-1 KMnO4 24.50 mLl，计算试样中Mn3O4的含量。（参考答案） 答：???? 　 8.测定某试样中锰和钒的含量。称取试样1.000克，溶解后还原成Mn2+和VO2+，用0.0200mol·L-1 KMnO4的溶液滴定， 消耗3.05 mL。加入焦磷酸，继续用上述KMnO4溶液滴定生成Mn2+的和原有的Mn2+，又用去KMnO4?5.10 mL。计算 试样中的锰和钒的含量。 （参考答案） 答： ???? 9.称软锰矿1.000克，用Na2O2熔融后，得Na2MnO4溶液。煮沸除去过氧化物后酸化，此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2，滤去MnO2，滤液用0.1000mol·L-1的Fe2+标准溶液滴定，消耗了25.00 mL。计算试样中MnO的百分 含量。 （参考答案） 答： ???? 10.为分析硅酸岩中铁、铝、钛的含量，称取试样0.6050克。除去SiO2后，用氨水沉淀铁、铝、钛为氢氧化物。沉淀灼烧为氧化物后重0.4120克。再将沉淀用K2Cr2O7熔融，浸取液定容于 100 mL容量瓶。称取25.00 mL试液通过锌汞还原器，此时，还原液流入 Fe3+溶液中。滴定时消耗了 0.01388 mol·L-1 K2Cr2O7 10.05 mL；另移取 25.00 mL试液用SnCl2还原Fe2+后，再用上述K2Cr2O7溶液滴定，消耗了8.02 mL。计算试样中的 Fe2O3、Al2O3、TiO2百分含量。 （参考答案） 答： ???? 11.试设计测定以下混合物（或混合液）中各组分含量的分析方案。???????Sn2+ ＋Fe2+ ???? ?Sn4+ ＋Fe3+??? ??Cr3+　＋ Fe3+???? ?H2O2　＋ Fe3+ （参考答案） 答： ???? 12 0.碘量法中的主要误差来源有哪些？配制、标定和保存I2及时As2O3标准溶液时，应注意哪些事项？ （参考答案） 答： 主要误差来源有两个方面：一是I2易挥发，在强碱性溶液中会发生歧化反应；二是在酸性溶液 中，I－易被空气中的O2氧化。配制、标定和保存I2及As2O3标准溶液时的注意事项：配制I2溶液时，先在托盘天平上