第三单元课题2原子结构.doc

【本讲教育信息】 一、教学内容 原子和离子 二、考点清单 1、初步了解原子核外的电子是分层排布的；认识原子结构示意图 2、认识原子结构与元素化学性质的关系； 3、了解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。 4、了解化合物形成的过程。总结物质与其构成离子的关系，完成课后练习题 三、全面突破 知识点1：原子核外电子的排布 1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的 核外电子的运动状况：高速运动 分层排布 电 子 层 数 ：一 二 三 四 五 六 七…… 电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高 离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大 2、原子结构示意图： 3、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系 最外层电子数 得失电子 元素性质 金属元素 一般＜4 易失 活泼 非金属元素 一般≥4 易得 活泼 稀有气体元素 8或2（He） 稳定 稳定  ①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 【典型例题】 例1：根据钠原子的结构示意图 ，不能确定的是 A. 元素种类 B. 质子数 C. 相对原子质量 D. 电子层数 【解析】解答本题的关键是弄清原子结构示意图中各部分表示的含义。圆圈里面的数字表示原子核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。因此，从钠原子的结构示意图中，我们可以看出：钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，最外层有1个电子，是金属元素。由于相对原子质量≈质子数+中子数，而中子数在原子结构示意图中没有反映，因此，仅凭钠原子的结构示意图，无法确定其相对原子质量。 【答案】C。 例2：下列叙述正确的是 A. 原子是不能再分的最小粒子 B. 同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数 C. 混合物中不可能只含有一种元素 D. 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切 【解析】原子在化学反应中不能再分，但它并不是构成物质的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，在其他变化中还可以再分。元素的种类由质子数决定，即同种元素的质子数一定相同。混合物是由多种物质混合而成的，但组成元素却可能只有一种，如由O2和O3组成的混合物就只含有一种元素（即O元素）。元素的化学性质主要由该元素原子的最外层电子数决定。 【答案】D。 例3：已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。 （1）x的值为________。 （2）溴元素的化学性质与下图中____（填序号）元素的化学性质最相似。 【解析】（1）任何元素的原子，核外电子总数一定等于核内质子数，因此x=35。 （2）元素的化学性质主要由该元素原子的最外层电子数决定。溴原子的最外层电子数为7，图中B选项的原子结构示意图表示的原子的最外层电子数也为7，所以二者的化学性质最相似。 【答案】（1）35（2）B 例4：某元素的原子最外层电子数为2，则该元素 A. 肯定是金属元素 B. 肯定是非金属元素 C. 肯定是稀有气体元素 D. 可能是金属元素或稀有气体元素 【解析】一般来说，金属元素的原子最外层电子数小于4个，非金属元素的原子最外层电子数大于或等于4个，稀有气体元素的原子最外层电子数是8个（当第一层是最外层时有2个电子，如He）。 【答案】D。 例5：元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究： （1）第17号元素的名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。 （2）从上表中我们还可以探究出以下规律： ①原子序数与原子核电荷数在数值上相等； ② ； ③ ； ④ 。 【解析】本题为原子结构与元素性质之间关系的发现规律式开放性试题。元素性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数出现周期性的变化，则元素的性质也将呈现周期性的变化规律。原子中最外层电子数小于4的元素一般为金属元素，易失去电子；最外层电子数大于或等于4的元素一般为非金属元素；最外层电子数等于8（氦为2）的元素为稀有气体元素。 【答案】（1）氯 非金属 得 （2）②每周期中的原子核外电子层数都相等，都等于周期数 ③每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增大 ④每一竖行（族）中元素原子的最外层电子数相等 知识点2：离