元素周期律——范丽荣[化学].ppt

* 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素化学性质与原子结构的关系 判断元素金属性强弱的方法 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱 性强弱 判断元素非金属性强弱的方法 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 钠、镁和水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2? ? 金属性 NaMg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。 镁 铝 镁、铝和盐酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2? 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ? 镁、铝和盐酸的反应 金属性 Mg Al 氢氧化物 碱性强弱 单质与水(或酸)反应情况 Al Mg Na 元素符号 13 12 11 原子序数 冷水剧烈 热水较快盐酸剧烈 盐酸较快 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性 Na Mg Al 金属性 Na Mg Al 强碱 中强碱 ? AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应 取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。 NaOH溶液 AlCl3溶液 Al(OH)3 将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。 Al(OH)3 和酸、碱的反应 稀硫酸 HCl Al(OH)3 NaOH 既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。 两性氢氧化物 碱 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3是两性氢氧化物 酸 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O Al(OH)3是两性氢氧化物 象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。 两性氧化物 AlCl3 + H2O Al2O3 + HCl 6 2 3 Al2O3 + NaOH Al2O3 + 6 H+ 2Al3+ + 3H2O NaAlO2 + H2O 2 2 Al2O3+2 OH– 2 AlO2– + H2O 氢氧化物 碱性强弱 单质与水(或酸)反应情况 Al Mg Na 元素符号 13 12 11 原子序数 冷水剧烈 热水较快盐酸剧烈 盐酸较快 NaOH 强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3 ? 金属性 Na Mg Al Al(OH)3两性氢氧化物 冷水剧烈 热水较快盐酸剧烈 盐酸较快 NaOH 强碱 Mg(OH)2中强碱 金属性 Na Mg Al 氢氧化物 碱性强弱 单质与水(或酸)反应情况 Al Mg Na 元素符号 13 12 11 原子序数 金属性 Na Mg Al Cl S P Si 元素符号 最高价氧化物对应水化物的酸性 气态氢化物的稳定性 单质与H2化合的难易 17 16 15 14 原子序数 H4SiO4极弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强酸 高温 光照或点燃爆炸化合 磷蒸气 加热 非金属性 Si P S Cl 非金属性 Si P S Cl 很不稳定 SiH4 不稳定 PH3 不很稳定 H2S 稳定 HCl *