【化学】3.2《水的电离和溶液的酸碱性》(人教版选修4)选读.ppt

先仰后俯 V=V(后)-V(前)，偏小 先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大 滴定管读数误差 以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将 ，? 4、指示剂选择不当会有误差： 偏低 因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好 5、杂质的影响： 看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待测液则 . 6、操作误差： A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中 偏大 偏低 偏大 1、图中图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液面的体积是 mL。 2、图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。 A．是amL B．是(50—a)mL C．一定大于amL D．一定大于(50—a)mL 3、若图I表示50 mL滴定管中 液面位置，A与C刻度间相差 1 mL，如果刻度A为6，则液 面读数为 mL。 5.8 D 6.10 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 思考： 1、回忆常见的弱电解质有： 2、写出水的电离方程式及电离常数表达式 弱酸、弱碱、水 H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- 简写： K 电离＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） 3、根据上式是否可以说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数？ c(H+) . c(OH-) = K电离. c(H2O） 实验测得： 在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH－)=10—7mol/L Kw =c(H+)c(OH—)=10—14 是一个常数 c(H+)c(OH—)=Kw Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 影响KW的因素 KW只随温度而变（与浓度无关） 温度升高， KW值增大 2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是 A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ＞K35 D、水的电离是一个吸热过程 D 1、根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空： 升高30 ℃ 加入NaCl 加入NaAc 加入HCl Kw C(OH-)变化 C(H+)变化 水的电离平衡移动方向 改变条件 条件改变对水的电离平衡及Kw的影响 减小 逆向移动 正向移动 正向移动 不移动 增大 增大 增大 增大 增大 减小 不变 不变 不变 不变 不变 结论：加酸或碱抑制水的电离；加弱离子（如CH3COO-、NH4+)促进水的电离。 思考： 1、分别写出盐酸溶液中、氢氧化钠溶液中存在的电离方程式 2、P46思考与交流1、2、3 结论1：无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！ 溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系： 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+)=c(OH—) c(H+)＞c(OH—) c(H+)＜c(OH—) 结论2：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡: Kw=c(H+) · c(OH-) 均成立（25℃ :Kw 25℃ =10-14 ） 溶液的酸碱性 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！而且在一定温度下其乘积是定值！ 常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系： 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L c(H+)＞1×10—7mol/L c(OH—) c(H+)＜1×10—7mol/L c(OH—) 3、判断在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系 C(H+) 水 C(OH－)水 C(H+)溶液 C(OH－)溶液 C(H+)酸 C(H+) 水