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内蒙古2016届高三下学期第二次模拟考试化学真题 7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 8．金刚烷（C10H16）的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷（C8H8）的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 （　　） A．4种和1种 　 　B．5种和3种 C．6种和3种　　　D．6种和4种 9．下列实验的操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 实验现象 实验结论 A NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合 生成白色沉淀 结合H+的能力： CO32－AlO2－ B 常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 C 向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热 未出现砖红色沉淀 有机试剂X中不含醛基 D 2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 溶解度： Mg(OH)2Fe(OH)3 以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ） A．6g石墨中的共价键数目 B．常温常压下，17g ND3中所含分子数目 C．0.1mol羟基（—OH）中所含电子数目 D．向0.2mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH－数目 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B．a点的溶液中：c(H+）=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH－) C．由a点到b点的过程中，溶液中减小 D．c点所示溶液中：c(Na+）=2c(ClO-)+c(HClO)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族 序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A．简单离子半径：乙丙丁 B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙丙 C．简单气态氢化物稳定性：丁甲 D．甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电 下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是?(?? ) A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH： CO32-?+ CH3COOHHCO3-?+ CH3COO- B．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合： 4AlO2-?+ 7H+?+ H2O3Al(OH)3↓+ Al3+ C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4 2KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色： ? ? ?5PbO2?+ 2Mn2+?+ 4H+＝5Pb2+?+ 2MnO4-?+ 2H2O 26、(15分)硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2?NH4NO3?10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料。 （1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。 （2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其Ksp=2．0×10-33，≈1．414 。工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为： ①在粗硝酸钙浊液中，c(Ca2+)≈0．1 mol/L，则其中c(PO43-)约为______ ②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为________________ 。 ③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为。 （3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。 ①NO3-在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示。 ②目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）； Ⅰ．阳极的电极反应为_________________，Ⅰ室可回收的产品为________（填名称）． Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因_