【金版学案】2016高考化学二轮复习专题十水溶液中的离子平衡选读.ppt

考点三、“四大常数” 核心考点突 破 ?核心自查 水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。 ?突破例练 题组一　水的离子积常数及其应用 13．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(D) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 14．不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列有关说法中正确的是(D) A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol·L－1 C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw D．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 解析：a点对应的c(H＋)和c(OH－)相等溶液呈中性，同理c点对应的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；Kw只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的Kw相同，a点和b点的Kw都是10－14，c点和d点的Kw都是10－12，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，即c水电离(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，B、C项均错误；T ℃时，Kw＝10－12，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(H＋)＝10－11 mol·L－1，pH＝11，D项正确。 16．常见的无机酸25 ℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表： 6.61×10－4(K) 4.2×10－7(K1) 5．6×10－11(K2) 6.2×10－10(K) 电离平衡 常数K值 氢氟酸(HF) 碳酸(H2CO3) 氢氰酸(HCN) 无机酸 * 专题十　水溶液中的离子平衡 考点一、水的电离、溶液的酸碱性 核心考点突 破 (2)常温下，溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。 2．常温下，酸性、中性和碱性溶液的比较。 ＞7 c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1 c(H＋)＜c(OH－) 碱性溶液 ＝7 c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 c(H＋)＝c(OH－) 中性溶液 ＜7 c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1 c(H＋)＞c(OH－) 酸性溶液 pH c(H＋)大小 c(H＋)与c(OH－)比较 溶液的酸碱性 考点二 、外界条件对三大平衡的影响 核心考点突 破 ?核心自查 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡，它们都遵循平衡移动原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 1．抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡。 (1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H＋)减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。 解析：A项加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡①左移，平衡②右移，移动的结果是c(SO)可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO)很小，所以A项错误。B项依据电荷守恒判断，c(SO)前面的化学计量数应为2，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，所以B项错误。C项加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以增大；平衡①左移，平衡②右移，最终c(SO)增大，c(HSO)减小，所以增大，所以C项正确。D项加入氨水到溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)。由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，所以D项错误。 题组二　考查一强一弱比较的图象分析 7．对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(B) *