《600分考点700分考法》A版2017版高考化学一轮专题复习专题18.水的电离和溶液的酸碱性选读.ppt

* 考点50 水的电离平衡及影响因素 考点51 溶液的pH及pH计算 考点52 酸碱中和滴定 考点50 水的电离平衡及影响因素 考法1 影响水的电离平衡的因素及结果判断 考法2 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的相关计算 (2)水的离子积 ①表达式：25 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。 ②对Kw的理解： a. Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液，不适用于含水很少的物质(如浓H2SO4)。 b. Kw只与温度有关，恒温时， Kw不变；升温时，电离程度增大(因为电离过程一般吸热)， Kw增大。 1.水的电离 (1)水是一种弱电解质，其电离方程式为H2O H++OH-，纯水中c(H+)=c(OH-)。 (3)理解水的电离要注意以下两点： 1.水的电离 ①水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性。 ②在酸、碱的水溶液中，水电离出的c(H+)与c(OH-)始终是相等的，有时需要忽略某一种，但越少越不能忽略。 2.酸、碱溶液中水的离子积的表示方法 （1）如果溶液为酸溶液，那么溶液中H+可视为是酸电离出来的。 （2）如果溶液为碱溶液，那么溶液中OH-可视为是碱电离出来的。 【注意】 (1)溶液中H+的浓度与水电离的H+浓度区别： ①酸溶液中：c溶液(H+)=c酸(H+)+c水(H+)≈c酸(H+)； ②碱溶液中：c溶液(H+)=c水(H+)。 (2)溶液中OH-的浓度与水电离的OH-浓度区别： ①碱溶液中：c溶液(OH-)=c碱(OH-)+c水(OH-)≈c碱(OH-)； ②酸溶液中：c溶液(OH-)=c水(OH-)。 (1)升温，水的电离程度增大，c(H＋)和c(OH－)同等倍数增大，但酸碱性不变。 考法1 影响水的电离平衡的因素及结果判断 1.促进水的电离的因素 (2)加入可水解的盐，水的电离程度增大。水解后溶液不论是呈酸性还是呈碱性，Kw都不变。 【小结】改变温度、加入试剂均改变溶液中H+或OH-的浓度，也会对电离平衡有所影响，归纳如下表： 2.抑制水的电离的因素 (1)降温，水的电离程度减小。 (2)加入酸或碱，使水的电离平衡左移，Kw不变。 考法1 影响水的电离平衡的因素及结果判断 ［黑龙江双鸭山一中2016届期末检测］将0.1 mol/L下列物质的水溶液从常温加热到90 ℃，在此过程中溶液的pH不变的是 ( ) A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.硫酸铵 例 【解析】溶液的pH不变，说明氢离子浓度不变。氯化钠溶液中，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，A错误；氢氧化钾溶液中，升高温度，氢氧根离子浓度不变，但水的离子积增大，所以氢离子浓度增大，pH减小，B错误；硫酸溶液中，升高温度，氢离子浓度不变，所以pH不变，C正确；硫酸铵溶液中，升高温度，铵根离子的水解平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，D错误。 C 考法2 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的相关计算 1.水电离出来的c(H+)与c(OH-)始终相等。 2.当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)，c(H+)、c(OH-)中较小的数值是水电离出来的。具体见下表： 3.当促进水的电离时(如盐的水解)，c(H+)、c(OH-)中较大的数值是水电离出来的。具体见下表： ［江西吉安2014模拟］室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出水电离出c(OH-)的数据：甲为1.0×10-7 mol/L；乙为1.0×10-6 mol/L；丙为1.0×10-2 mol/L；丁为1.0×10-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是 ( ) A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁 例 【解析】室温下pH＝12的溶液一定是碱性溶液。若该溶液为碱溶液，则水电离出的c(OH-)＝10-12 mol/L；若该溶液为因弱酸根阴离子水解导致溶液显碱性的盐溶液，则水电离出的c(OH-)＝10-2 mol/L。 C 考点51 溶液的pH及pH计算 考法3 溶液pH的计算 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小，具体见下表： 2.pH (1)定义式：pH=－lg c(H+)。