【人教版】2016版九年级上册尖子生培训：3.2《原子的结构》选读.ppt

* 《尖子生学案》九年级化学上·新课标（人） 课题2　原子的结构 1.构成原子的各粒子之间的关系 (1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关). (2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上. (3)体积关系:原子核仅占整个原子体积的几千亿分之一. ①对原子构成的正确理解 2.常见误区 (1)原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子中,质子数为11,中子数为12. (2)并不是所有的原子中都有中子,如普通氢原子中没有中子. (3)在原子中,虽然存在带电的粒子,但原子在整体上不显电性. 〔解析〕　原子中含有质子、中子、电子等微粒,A不正确;质子、中子在原子核内,电子在原子核外,B不正确;质子的质量比电子的质量大得多,C不正确;整个原子的质量主要集中在原子核上,D正确. A.原子是实心球体 B.质子、中子、电子均匀分布在原子核中 C.质子与电子质量相等 D.整个原子的质量主要集中在原子核上 原子的构成示意图如图,下列叙述正确的是 (　　) 例1 D 1.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子.下列关于I和I的说法中错误的是(　　) A.各一个原子相比较,中子数相同 B.都是碘原子 C.各一个原子相比较,核外电子数相同 D.各一个原子相比较,质子数相同 提示:根据中子数=质量数-质子数,确定各一个原子相比较,核电荷数与质子数相同,中子数不相同. 　 A 　②原子形成离子过程中的“变”与“不变”: 阳离子 阴离子 举例 变 不变 原子 原子 核外电子数减少,电子层数少了一层,由不带电变为带正电,化学性质也发生了改变 核外电子数增加,由不带电变为带负电,化学性质也发生了改变 原子核内的质子数、中子数和相对原子质量不变 原子核内的质子数、中子数、电子层数、相对原子质量不变 　 (2015·荆州中考)某粒子的结构示意图为 (其中n≠0),请回答下列问题. (1)n的最大值为　　　　.? (2)若该粒子带两个单位的负电荷,则其对应的化学符号为　　　;由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为　　 　　(此问不作要求).? (3)若m-n=10,则该粒子对应的常见金属元素有　 　　　.(写元素符号)? 〔解析〕　(1)原子的最外层电子数最多是8个,故n的最大值是8;(2)该粒子带两个单位的负电荷,则是得2个电子形成的,故原子核内的质子数是16,表示的是硫离子;(3)若m-n=10,则表示的是原子,常见的金属元素有Na、Mg、Al. 例2 S2- 8 Na、Mg、Al H2SO4 2.下列关于钠原子和钠离子的说法中,正确的是 (　　) A.它们的核外电子数相同 B.它们的性质完全相同 C.钠原子的质量比钠离子大得多 D.它们的质子数和中子数都相同 提示:钠原子和钠离子的质子数与中子数相等,电子数不相等,化学性质不同,钠原子的性质活泼,易失电子,钠离子的性质稳定.电子的质量相对于质子和中子可以忽略不计,所以质量基本相等. D ③构成物质的粒子 1.构成物质的粒子有分子、原子和离子,三者的关系如右图所示. 2.构成物质粒子的判断 (1)原子构成:稀有气体(如氦气)、所有金属(如铁)和某些固态非金属(如碳). (2)分子构成:由同种非金属原子构成的多原子分子(如O2)和由不同种非金属原子构成的多原子分子(如H2O). (3)离子构成:金属原子与非金属原子反应生成的物质(如NaCl). (2015·扬州中考)下列物质由原子直接构成的是(　　) A.NaCl B.H2O C.CO2 D.Fe 〔解析〕　氯化钠是由氯离子和钠离子构成的;水是由水分子构成的;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;铁是由铁原子构成的. 例3 D 3.(2015?苏州中考)下列物质由离子构成的是(　　) A.铜　　　 B.二氧化碳 C.金刚石 D.氯化钠 提示:铜和金刚石都是由原子构成的;二氧化碳是由分子构成的;氯化钠是由离子构成的. D [实际应用题](1)已知一个碳12原子的质量为m kg,另一个A原子的质量为n kg,且其中有a个质子,则A原子中的中子数是　　　　.? (2)已知一个碳12原子的质量为5.4m kg,R原子的相对原子质量是n/3,则一个R原子的质量是　 　　　.? (3)现以一种氧原子质量的1/16为标准,其他原子的质量跟它相比所得