《中和反应反应热的测定》选读.ppt

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) = -57.3 kJ/mol H 1.定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而 生成1mol水时放出的热量。 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol 三、中和热： 研究条件： 反应物: 生成物及其物质的量： 放出的热量： 稀溶液 强酸与强碱 水 1mol 57.3kJ/mol 概念辨析： 1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液 完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与 NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 表示该中和热的热化学方程式为 57.3kJ/mol 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/mol H H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) = -57.3 kJ/mol H 2.中和反应反应热的测定 测定强酸与强碱反应的反应热， 体验化学反应的热效应。 大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、温度计、 量筒（50ml) 两个﹑ 泡沫塑料或纸条﹑ 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）﹑ 环形玻璃搅拌棒 实验目的 实验用品 中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水所产生的反应热 1.保温。在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图所示。 实验步骤 答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。 思考1：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？ 思考2：为什么不用环形铁搅拌棒？ 铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好，这样 都会造成热量的损失。 2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 思考3：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使溶液的总质量增加，而导致实验结果误差。 3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 思考4：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？ 答：为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和， 采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。 思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 5.重复实验两到三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 (t2-t1)/℃ HCl NaOH 平均值 1 2 3 实验数据处理 1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/℃ 如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？ 2.计算反应热 50mL0.50 mol/L的盐酸的质量m1=50g 50mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶液的质量m2=50g 中和后生成的溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃) ΔH= － 　0.418 （t2－t1） 0.025 kJ/mol Q＝（m1＋ m2 ）c (t2－t1) =0.418（t2－t1）kJ 反应放出的热量为： 生成1molH2O时放出的热量为： 参考值： -57.3kJ/mol 若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.