《中和热的测定》选读.ppt

实验二 中和热的测定 1.理解中和热的定义，能区分中和热和反应热的区别。 2.能分析测定中和热过程中误差产生的原因。 3.理解测定中和热的原理。 1.中和热： 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生 成1molH20所放出的热量。 中学阶段只研究稀强酸与稀强碱的中和热 中和热与反应热有什么区别？ 完成导学案测评与小结2 请你判断下列说法的正误： A.１mol H2SO4 与 2 mol NaOH 完全反应放出114.6 KJ 的热量，此反应的中和热为114.6 KJ /mol。 B. １mol HCl与1molNH3完全反应所放出的热量为该反应的中和热。 C. １mol浓HCl与1mol NaOH 完全反应放出114.6 KJ 的热量，此反应的中和热为114.6 KJ /mol。 1.必须是酸和碱的稀溶液。因为浓酸浓碱溶于水放热。 2.生成1molH2O。 （只有稀强酸和稀强碱中和生成1molH2O，放出的热量才是57.3KJ。 而弱酸弱碱在中和过程中由于电离还要吸收一部分的热量，故弱酸 弱碱中和生成1molH2O，放出的热量小于57.3KJ； 而浓酸浓碱在中和过程中由于溶于水还要放出一部分的热量，故浓 酸浓碱中和生成1molH2O放出的热量大于57.3KJ） 完成导学案测评与小结1 1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？ 2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液 能否倒入小烧杯？为什么？ 3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入 小烧杯而不能缓缓倒入？ 4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1， 而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 5.该实验哪些环节可能导致误差？ 误差分析： 1.量取溶液的体积有误差。 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位致使实验过程中热量损失导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 该反应的实验原理是什么？