【优化设计】2016年高考化学二轮复习专题能力训练4水溶液中的离子平衡(含15年高考题).ppt

* * * -*- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 3.沉淀溶解平衡有哪些常考的知识点? (1)沉淀生成的两大应用 ①分离离子:对于同一类型的难溶电解质,如向含有等浓度的Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl、AgBr、AgI中溶度积小的物质先析出,溶度积大的物质后析出。 ②控制溶液的pH来分离物质,如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质,将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。 (2)沉淀溶解的三种常用方法 ①盐溶解法:加入盐溶液,与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质,从而减小离子浓度使沉淀溶解,如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 -*- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -*- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 例4实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.01 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加饱和KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析正确的是(　　) A.通过实验①②证明浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 -*- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 分析推理(1)首先观察AgNO3溶液和NaCl溶液量的关系,可以看出硝酸银是过量的,滤液中肯定存在Ag+,与AgCl(s)的沉淀溶解平衡没有关系。 (2)如何能证明浊液a中存在沉淀溶解平衡? 必须证明AgCl溶液中存在Ag+或Cl-,如果是等浓度等体积硝酸银溶液与氯化钠溶液反应后进行实验②可以证明。 (3)实验③证明AgCl转化为AgI,是否可以说明AgI比AgCl更难溶? 证明溶解能力强弱,应该在同浓度下比较转化情况,即使AgI溶解度比氯化银小,饱和碘化钠溶液也可能会使氯化银部分转化为AgI。 答案:C -*- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 A.1.6×10-16 mol·L-1 B.8.2×10-3 mol·L-1 C.1.6×10-12 mol·L-1 D.5.7×10-17 mol·L-1 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 -*- 1 2 3 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 -*- 1 2 3 -*- 1 2 3 -*- 1 2 3 -*- 1 2 3 3.常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示,若以HA表示酸,下列说法正确的是(　　) A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) C.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-) D.当0 mLV(NaOH)20.00 mL时,对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 答案 解析 解析 关闭 A项,滴定开始时0.100 0 mol·L-1盐酸pH=1,而0.100 0 mol·L-1醋酸pH1,所以滴定盐酸的曲线是图1,故A不正确;B项,达到B、E状态时,消耗的氢氧化钠的物质的量是相等的,根据反应原理:HCl~NaOH,CH3COOH~NaOH,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl),故B错误;C项,达到B、D状态时,溶液是中性的,此时c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-),故C正确;D项,当0 mLV(NaOH)20.00 mL时,酸相对于碱来说是过量的,所得溶液是生成的盐和酸的混合物,假设当加入的氢氧化钠极少量时,生成了极少量的钠盐(氯化钠或是醋酸钠),剩余大量的酸,此时c(A-)c(H+)c(Na+)c(OH-),故D错误,答案选C。 答案 解析 关闭 C * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 专题一 第4讲　水溶液中的离子平衡 考情分析 高频考点 新题演练 专题能力训练4　水溶液中的离子平衡 -*- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -*- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -*- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 1 2 3 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 -*- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠