【志鸿赢在高考】2016届高考化学二轮复习必考部分专题一化学基本第4讲氧化还原反应.ppt

第4讲　离子反应 1.了解离子反应的概念,离子反应发生的条件。 2.能正确书写离子方程式。 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1.离子反应中的优先原则。 (1)优先氧化:溶液中有多种还原性离子,加入氧化剂时,还原性强的优先反应。如向含有S2-、I-、Br-、Fe2+等的溶液中加入氯水,被氧化的顺序为S2-→I-→Fe2+→Br-。 (2)优先还原:溶液中有多种氧化性离子,加入还原剂时,氧化性强的优先反应。如向含有 、Fe3+的酸性溶液中加入氢硫酸, 优先反应。 (3)优先沉淀:若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,应优先生成Mg(OH)2沉淀,而不是MgCO3沉淀。 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 (3)溶液中酸式盐与碱的反应。书写时采用“少定多变”法。所谓的“少定”即将量少的反应物的化学计量数确定为1,而“多变”即过量的反应物,其化学计量数根据反应的需要确定,不受化学式中比例制约,是可变的。 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 下列离子方程式正确的是(　　) A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓(2014江苏卷) B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ C.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑(2013课标全国卷) D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2++ CaCO3↓ 解析:硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外,还应有NH3逸出,A项错误;浓盐酸与铁反应应生成Fe2+,C项错误;用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙实质上为难溶电解质的转化,应表示为: D项错误。 答案:B 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 (2015山东青岛校际联考)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.用醋酸溶液除水垢:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:Fe2++2Br-+Cl2 Fe3++Br2+2Cl- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2: +2H2O+CO2 Al(OH)3↓+ D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性: 解析:醋酸是弱酸,在离子方程式中应写其结构简式,A项错误;B项所给离子方程式电荷不守恒,错误;向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性,正确的离子方程式应为 D项错误。 答案:C 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 (2015北京海淀期末练习,改编)下列事实对应的化学用语正确的是(　　) A.金属钠加入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红:Na+2H2O Na++2OH-+ H2↑ B.用NaOH溶液吸收多余的氯气:Cl2+ 2OH- Cl-+ClO-+H2O C.将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀: D.过量的Fe粉加入浓硝酸中并加热:Fe+3 +6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O 解析:A项中金属钠与水反应的离子方程式没有配平,错误;C项中Ca(OH)2溶液过量,故不会有 生成,因为 与Ca2+不能大量共存,错误;D项中过量的Fe与浓硝酸反应,应生成Fe2+,错误。 答案:B 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 (2015湖北黄冈高三年级调研考试)下列离子方程式书写不正确的是(　　) A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2 I2+2H2O B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合: C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水: D.用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液