实验三氮.doc

新编高中化学实验报告 厦门六中化学教研组 实验三 氮、硫及其化合物的性质 【实验目的】 1、学会实验室制取氨气的方法，进一步巩固制取气体的基本操作 2、掌握铵盐与浓硫酸的性质 3、学会氨气、二氧化硫、铵根离子、硫酸根离子的检验方法和原理 【实验原理】 实验室制取气体时，应根据反应物的性质、状态和反应条件等来选择气体的发生装置。收集气体时，也应该根据所收集的气体的性质选择适当的收集方法。铵盐与碱共热后会得到氨气，而氨气是一种极易溶于水气体，氨气溶于水后得到碱性的氨水溶液。 浓硫酸既有酸的通性，又具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸与铜片等发生氧化还原反应时，常有二氧化硫气体产生。二氧化硫气体可以漂白品红，可以利用这点来检验二氧化硫气体。 检验离子是否存在，应根据其性质设计检验方法，一般都是形成沉淀、气体或者是让溶液颜色发生变化。 【实验器具】 仪器：烧杯、酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、胶头滴管、火柴、药勺、点滴板、水槽、棉花、纸片。 试剂：氯化铵、氢氧化钙、酚酞溶液、硝酸铵、硫酸铵、浓氢氧化钠溶液、胆矾晶体、浓硫酸、稀硫酸、铜片、品红溶液、红色石蕊试纸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸溶液、硝酸银溶液、亚硫酸钠溶液（新配）、稀硝酸。 【实验过程与结论】 一、氨及铵盐的性质 实验操作 实验现象 实验解释（包括化学方程式） 1、氨的制取与性质 ①取氯化铵与氢氧化钙固体各一药勺，在纸片上用玻璃棒搅拌均匀，将混合物装入大试管，按图所示组装仪器，然后加热，收集氨气。 ②收集一试管氨气，用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，检验氨气是否集满。 ③将上述充满氨气的试管向下倒拿放入水槽的水中(滴有酚酞)，将拇指稍微移开试管口，观察现象。 2、铵根离子的检验 取各一药勺氯化铵、硝酸铵、硫酸铵晶体，分别放在3支试管里，然后用胶头滴管各滴入一滴管浓氢氧化钠溶液，加热试管，再把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。 二、浓硫酸的性质与硫酸根的检验 实验操作 实验现象 实验解释（包括化学方程式） 浓硫酸的吸水性与脱水性 在白色点滴板的空穴中分别放入棉花、火柴梗和少量的胆矾晶体各两份，然后分别滴入浓硫酸与稀硫酸，观察现象。 浓硫酸的氧化性 ①在试管中放入一小片铜片，在加入2mL浓硫酸，如图所示组装仪器，加热试管，将生成气体通入品红溶液，在装有品红溶液的试管口放上沾有浓氢氧化钠溶液的棉花，观察现象。 ②将通有SO2气体的品红溶液，加热，并用湿润的PH试纸靠近试管口，观察现象。 硫酸根离子的检验 在2支试管里分别加入少量硫酸钠、碳酸钠，并分别滴入少量氯化钡溶液，再分别滴加少量盐酸溶液，观察现象。 【拓展实验】 硫酸根离子的检验 实验操作 实验现象 实验解释（包括化学方程式） ①在2支试管里分别加入少量硫酸钠、亚硫酸钠，并分别滴入少量硝酸钡溶液，再分别滴加少量稀硝酸溶液，观察现象。 ②2支试管里分别加入少量硫酸钠、硝酸银，并分别滴入少量盐酸溶液，观察现象。再向硫酸钠溶液中加入少量氯化钡溶液，观察现象 实验结论_____________________________________________________________ 【问题讨论】 1、在制备氨的实验中，采用了加热固体与固体反应的制取气体装置。这种制取气体装置与制取O2、H2、CO2、Cl2等气体的装置相比较，各有什么异同？还有什么其他方法制取氨气？ 2、在化学实验中，常常会有害气体产生，试一试举出几种有毒气体的尾气处理方法。