【走向高考】2017高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性新人教版.ppt

【考纲要求】 1.了解水的电离，离子积常数。 2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 【命题趋势】 1.影响水的电离平衡的因素及KW的应用。该考点经常在离子能否大量共存题目中作为题干信息和限制条件出现。 2.与水的离子积常数、盐类水解相结合，考查c(H＋)、c(OH－)和溶液酸碱性的关系。 3.强酸与强碱的混合，强酸或强碱的稀释等有关的pH计算。 4.利用酸碱中和滴定原理，结合氧化还原反应设计实验，考查滴定管等仪器的使用，操作过程中的误差分析、pH变化、导电性变化以及相关计算等。 2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝③__________。 (2)影响因素：只与温度有关，水的电离是④________过程，升高温度，Kw⑤________。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的⑥________水溶液。在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 4．影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素 1．任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。 2．水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的c(H＋)1×10－7 mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。 [解析]　水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为bca＝d，温度关系为bca＝d，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH－)相等，若纯水仅升高温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，B项错误；b点的KW＝1×10－12,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，则c(H＋)＝1×10－6 mol/L，D项错误。 [答案]　C 解析：水的离子积常数KW＝K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是定值，所以KW仅仅是温度的函数，B、D项错误，C项正确。水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，只要温度一定，KW就不变，溶液中H＋浓度变大，OH－浓度就变小，反之亦然，A项错误。 答案：C 解析：稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。 答案：A 解析：本题考查酸、碱、盐对水的电离的影响及Kw与溶液中c(H＋)、c(OH－)之间的换算。①pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，c(OH－)＝10－14 mol·L－1, H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1； ②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1；③pH＝10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝10－4 mol·L－1；④pH＝5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H＋的物质的量，故电离的水的物质的量之比为10－14︰10－13︰10－4︰10－5＝1︰10︰1010︰109。 答案：A 水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算的5种类型 任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的，有关计算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。 (1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。 (2)酸的溶液——OH－全部来自水的电离。 实例：pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则c(OH－)＝Kw/10－2＝1×10－12 (mol·L－1)，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 c(H＋)c(OH－)，溶液呈①____性，25 ℃时，pH②____ 7。 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈③____性，25 ℃时，pH④____ 7。 c(H＋)c(OH－)，溶液呈⑤____性，25 ℃时，pH⑥____ 7。 2．溶液的pH (1)定义式：pH＝⑦____________。 (2)适应范围：0～14，即一般用pH表示c(H＋)或c(OH－)小于⑧____ mol·L－1的稀溶液。 (3)溶液的酸碱性跟pH的关系 室温下： (4)pH的测定 ①用pH试纸测定 把小片试纸放在⑨________上，用⑩________蘸取