【创新设计】20142015学年高中化学132预测同主族元素的性质鲁科版必修2.ppt

③大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素却未发现稳定的同位素。 ④元素的原子序数大，相对原子质量不一定大，如18Ar的相对原子质量为39.95，大于19K的39.10。 ⑤一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但N与P却相反，N的非金属性强于P，但N2比白磷、红磷稳定很多。 【体验2】在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 (　　)。 A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲 D．乙和甲或乙和丁所形成的化合物都是有毒物质 解析　由题意讨论推知甲丙同主族且丙在甲的下一周期，设其原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x＝20，即x＝5，所以甲是N元素，丙是P元素，乙是O元素，丁是C元素。原子半径大小：丙＞丁＞甲＞乙，故A错误；N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3＜HNO3，故C错误；乙和丁形成的化合物CO2是无毒物质，故D错误。 答案　B 规律探究六　同主族元素性质的递变规律 【知识支持】 探究同主族元素的性质递变规律，主要是比较元素的金属性、非金属性的强弱。元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小，或形成化学键时成为阳离子的倾向大小，或价电子偏离的能力。失电子能力越大或形成阳离子倾向越大，或价电子偏离越远，其元素的金属性越强。相反，元素的非金属性就越强，其原子越易得电子，或成键时形成阴离子的倾向越大，或强烈吸引成键电子。 【实验探究】 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的：________________________________ 。 (2)实验用品： 仪器：①________；②________(请填写两种主要玻璃仪器)。 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。 (3)实验内容(在下列空格内填写相关内容) (4)实验结论：___________________________________ _____________________________________。 序号 实验方案 实验现象 ① ② (5)问题和讨论： ①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(1)元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同主族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。 (2)本实验属于试管试验，主要使用试管和胶头滴管。 (3)根据提供的药品，显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用四氯化碳将置换出来的Br2或I2萃取出来，以增强实验的准确性和说服力。 (4)该小题具有一定的开放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱或非金属性依次减弱都可，但最好与该实验的实验目的相对应：即同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。 (5)①该题应该主要从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。②一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。 答案　(1)探究同一主族元素性质的递变规律 (2)①试管　②胶头滴管 (3) 序号 实验方案 实验现象 ① 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色 ② 将少量溴水滴入盛有