《化学反应中的热效应》参考2.ppt

3.实验数据处理. a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据. 【思考】： 如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？ b.计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n 【课堂练习】： （2004苏州一模-19）试回答下列中和热测定的有关问题. (1).实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是___________________. (2).实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是__________________________________. (3).实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式： △H＝___________________________________. 温度计、量筒（两个） 不能 铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大 －16.72（t2－t1）kJ/mol 四、反应热的计算. 【交流与讨论】： 如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？ ①.能直接测定吗？如何测？ ②.若不能直接测，怎么办？ 1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关. △H＝△H1+△H2 盖斯定律直观化 CO(g) C(s) CO2(g) H2 H1 H3 H2 H1 H3 = + C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？ CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol +) △H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 【课堂练习】： 1.已知 ①.CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ②.H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③.C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④.2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH?????  解:根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的.下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成.①×2 + ②×4 - ③ = ④所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3????? ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 2.已知： ①.C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②.C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时). 解：①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 3.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液 态H2O.已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式. 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 五、能源的充分利用. 1.世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？ 煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高. 2．广义地讲，哪些物质可称为燃料？ 能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料. 3.新能源有哪些？ 太阳能、生物能、风能、地热能、海洋能 . 【燃烧热简介】： 在