第九章第1讲化学反应速率.ppt

15.(9分) 在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t(min)的变化曲线如图所示： 完成下列问题： （1）该反应的化学方程 式为 。 （2）前2 min用A的浓度 变化表示的化学反应速 率为 。在2 min时， 图象发生改变的原因是 （用字母表示）。 A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增加A的物质的量 解析 （1）从前2 min看，A、B、C、D改变的物质的量分别为0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol,且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物。故方程式为4A+5B 6C+4D。 （2）前2 min时，v（A）= =0.1 mol/(L· min), 从图象看，2~3 min时的图象斜率变大，说明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均增大反应速率，降低温度减小反应速率。增加A的用量，虽能加快反应速率，但图象要产生突变。故正确答案为A、C。 答案 （1）4A+5B 6C+4D （2）0.1 mol/(L·min) A C 16. （16分）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min 末收 集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过 4 min 铁粉全部溶解。则： （1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率 是多少？ （2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 多少？ （3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较 快？为什么？试解释原因。 解析 n(HCl)= =0.4 mol n(Fe)= =0.1 mol n(H2)= =0.05 mol 反应方程式：Fe+2HCl FeCl2 + H2↑ 2 min内 0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol 则v(FeCl2)=0.25 mol/（L·min） 后4 min内： v(FeCl2)= =0.125 mol/（L·min） 则v(HCl)=2v(FeCl2)=0.25 mol/（L·min） 即前2 min的反应速率快。 答案 （1）0.25 mol/（L·min） (2)0.25 mol/（L·min） (3)前2 min的反应速率快。随反应的进行，溶液中c(H+)减小，速率减小。 返回 解析 钾、钠等质量时,钾的物质的量较小,钾 的活泼性大于钠的，当与水反应时,钾反应速率 快，且放出的氢气少些，A选项正确；2NH3 (g) N2 (g) +3H2 (g) ΔH0,温度越高,反应速率 越快，到达平衡所需的时间越短,B项错误;催化 剂只影响反应速率，不影响平衡移动,使用活性 高的催化剂比一般催化剂到达平衡的时间少些， 但氨气的转化率相同，C项错误;2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) ,该反应的正反应为体积缩小的反 应，所以当该反应体系压强增大时,平衡向正反 应方向移动，SO3物质的量增大,由于压强增大， 反应速率增大,到达平衡的时间少些,所以D项错 误。 答案 A 8. 可逆反应a(g)+bB(l) cC(g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正、逆反应速率的影响分别如下图所示，以下叙述正确的是 ( ) A.ac，正反应为放热反应 B.ac，正反应为吸热反应 C.a+bc,正反应为放热反应 D.a+bc,正反应为吸热反应 解析 由v—T图象可以看出，升高温度时，逆反应速率增大程度大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。从v—p图象知，增大压强时，正反应速率增大程度大，考虑到B为液态，则 ac，故选A。 答案 A 9. CaCO3与稀盐酸反应（放热反 应）生成 CO2的量与反应时间的 关系如图所示，下列结论不正确 的是