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第十二章第二节物质的检验分离和提纯ppt整理
* 6.调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分离的方法.一般加入相应的难溶或微溶物来调节. 例如:在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质,由于三氯化铁的水解,溶液是酸性溶液,就可采用调节溶液pH的办法将Fe3+沉淀出去,为此,可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等. 7.电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质,如电解精炼铜,将粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液为含铜离子的溶液,通直流电,铜及比铜活泼的杂质金属失电子,在阴极只有铜离子得电子析出,从而提纯了铜. 分离提纯的基本原则 (1)引入的试剂一般只跟杂质反应; (2)后续试剂应能除去过量的前一试剂; (3)不引入新杂质; (4)杂质与试剂生成的物质易被分离(状态类型不同); (5)过程简单,现象明显; (6)尽可能将杂质转化为所需物质; (7)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序. 2.下列除去杂质的方法中,正确的是 ( ) A.除去铜粉中混有的铁:加足量稀硝酸,过滤 B.除去N2中少量的CO:通过足量灼热的CuO粉末 C.除去KCl溶液中的少量CaCl2:加适量Na2CO3溶液,过滤 D.除去CO2中的少量的HCl:通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 解析:A项,Cu、Fe均与稀HNO3发生反应;B项,CO还原 CuO生成CO2混入N2中;C项,加入Na2CO3溶液会引入杂质 离子Na+;D项,HCl+NaHCO3 === NaCl+CO2↑+H2O, HCl被饱和NaHCO3溶液吸收. 答案:D [例1] 某钠盐溶液可能含有阴离子 Cl-、Br-、I-.为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: ①测得混合溶液呈碱性; ②加HCl后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊; ③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色; ④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解; ⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀; 、 (1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由. 实验①________________________________________. 实验②________________________________________. 实验③________________________________________. 实验④________________________________________. 实验⑤________________________________________. (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_________. [思路点拨] [课堂笔记] 解答第(1)题应联系题干中的各个现象,逐一分析含 有的离子和没有的离子. 实验①混合液呈碱性,则可能存在CO 和SO ,因为两者都 水解; 实验②放出无色无味气体,说明只有CO 而无SO ; 实验③加入氯水和CCl4振荡后,CCl4层未变色,说明没有Br-和I-; 实验④加入BaCl2溶液生成的沉淀加入足量盐酸,沉淀不能完全 溶解,说明还有SO ; 实验⑤可证明有Cl-. 解答第(2)题可根据(1)中结果推知唯一没有确定的离子是NO . 2- 4 - 3 [答案] (1)①CO 和SO 可能存在,因它们水解呈碱性 ②CO 肯定存在,因为产生的气体是CO2;SO 不存在,因为没有刺激性气味的气体产生 ③Br-、I-不存在,因为没有溴和碘的颜色出现 ④SO 存在,因为BaSO4不溶于盐酸 ⑤Cl-存在,因与Ag+形成白色沉淀 (2)NO 2- 4 - 3 解答该类综合推断题时,一定要注意是分别取少量溶液加入试剂,还是取一定量的溶液依次加入试剂,若是后者,则要注意加入试剂的过程中,引入其他离子对结论造成的影响. [例2] (2009·海南高考)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题. (1)选用方案Ⅰ时,X应该具有的性质是________,残留物应该 具有的性质是________; (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加 入的试剂是________,有关反应的化学方程式为________; (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3),参照方案Ⅰ和 Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明
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