内蒙古鄂尔多斯市东胜区东联现代中学学高二上学期第一次考化学试题无答案.docVIP

内蒙古鄂尔多斯市东胜区东联现代中学 2013-2014学年高二上学期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 第卷（选择题，共分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共1小题，每小题3分，共分） 学科王?H为“－”时，表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 3.下列热化学方程式正确的是（燃烧热） B（中和热） C（反应热） D（反应热）下列说法正确的是A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 下列说法中正确的是A．升高温度只能加快吸热反应的速率 B．对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率 C．颗粒小的大理石和颗粒大的大理石跟同浓度的盐酸反应，前者反应速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故 D．催化剂能使可逆反应的正、逆反应速率同时加快 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q 8. 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- +H2O2CrO42- + 2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是　　　　　　　 A．加入X溶液，上述平衡正向移动　B．Cr2O72-的物质的量浓度增大 C．X溶液可能是NaOH溶液　　　　　D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色9.一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应： X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 B.其他条件不变向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动 C.用X表示此反应的反应速率是（0．1-0．2 a）mol·（L·min）-1 D.其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动－CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 11.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1 ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2 ③Sn（s，灰） Sn（s，白） ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是A．ΔH1ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在学科王C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 如下图所示△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是 A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 13.相同温度下，体积的个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.kJ/mol。实验测得起始、平衡时有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol学科王 能量学科王 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量kJ ②