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化学反应的本质：原子或原子团的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成
化学反应中能量变化的根本原因：
物质中的原子之间是通过化学键结合的
断开反应中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
以2H2+O2=点燃=2H2O为例
2H2_断开2molH-H_键_生成4H
4H_吸收2×436kj_生成2H2 ｝→_ 形成4molH-O键生成-2H2O -
O2_断裂1mol O＝O键_生成4H ← 2H2O放出4×465kj能量 -
4H_吸收498kj能量_生成2O
1molH2完全燃烧放出的热量为4×465kj∕2-(2×436KJ+498kj)∕2=245kj
仅有化学键的断裂，不能称为化学反应。如NaCl溶于水，NaCL中离子键断裂，但没有新化学键的形成。物质的键能越大，能量越低，稳定性越强。
3.一个反应在完成后是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。
反应物
能量
反应物的总能量 放出能量
生成物的总能量 生成物
反应过程
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