专题22元素性质的递变规律ok.ppt

第一电离能的周期性变化 元素第一电离能 原子失去一个电子形成+1价 阳离子所需 能量。符号 单位 概念应用 1. 已知M(g)-e- →M +(g)时所需最低能量为502KJ，则M元素的I1= . 课堂练习 2. 判断下列元素间的第一电离能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N 影响第一电离能的因素 1. 原子核对核外电子的引力 2. 原子达到稳定结构的趋势 问题探究三 观察分析下表电离能数据回答： 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 概念辨析 1、每一周期元素中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。 2、f区都是副族元素，s区p区都是主族元素 3、铝的第一电离能大于K的第一电离能 4、20℃时1moLNa失去1moL电子吸收650KJ能量，则Na的第一电离能为650 KJ·moL-1 元素电负性的周期性变化 * 原子核外电子排布的周期性 6 5 4 3 2 2 1s2 1s1 2 1 0族 ⅠA族 最多可容纳的外围电子数 外围电子排布 元素 数目 周期 8 3s1 3s23p6 18 4s1 4s24p6 18 5s1 5s25p6 32 6s1 6s26p6 8 2s1 2s22p6 8 8 8 8 8 按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？ 区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号 思考与探究 最后1个电子填充在ns轨道上，价电子的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属，容易失去电子形成+1?? 或+2价离子。 s区元素 s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，最外层电子的总数等于该元素的族序数。s区和p区就是按族划分的周期表中的主族。 最后1个电子填充在np轨道上，价层电子构型是ns2np1～6，位于周期表右侧，包括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为非金属。0族稀有气体也属于p区。 p区元素 它们的价层电子构型是(n－1)d1～9ns1～2，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 (n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。这些元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。 d区元素 价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。 ds区元素 最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f 0～14ns2,或(n – 2)f 0～14 (n－1)d 0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。 f区元素 f区 ds区 d区 p区 s区 化学性质 价电子排布 包括元素 ⅠA、ⅡA族 ⅢA～ⅦA族 ⅢB～Ⅷ族 ⅠB、ⅡB族 镧系和锕系 ns1、ns2 ns2np1～6 (n－1)d1～9ns1～2 (n－1)d10ns1～2 （n－2）f 0～14ns2 各区元素特点 活泼金属 大多为非金属 过渡元素 过渡元素 小结 已知某元素的原子序数为25，35,26,28试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。 课堂练习 气态 气态 最低 I1 KJ·mol-1 2. 已知Na元素的I1=496 KJ·mol-1,则Na (g) -e- →Na +(g) 时所需最低能量为 . 502 KJ·mol-1 496 KJ 7733 1415 738 Mg 6912 4562 496 Na I3 ∕KJ·moL-1 I2 ∕KJ·moL-1 I1∕ KJ·moL-1 元素 从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。 错 错 对 错 元素电负性的周期性变化