1-2.钠(课).ppt

第三章 金属及其化合物;多种古代金属制品;1.金属有哪些物理共性?;阅读课本P46及观察图3－1回答： （1）地壳中含量前三位的元素是谁,含量最多的金属元素呢？ （2）自然界中金属主要以什么形态存在？为什么呢？; 1、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？;小 结; 3.分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式．;傍晚，冒烟铁桶被小心翼翼捞上岸; 1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？ 2.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？ 3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？ 4.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？; 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？;一.钠的物理性质 ;思考：有同学认为，钠表面变暗，是因为生成了灰黑色的物质，你同意吗？说出理由。;常温下; 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？;一.钠的物理性质 ;结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）;2.钠与其他非金属反应;钠的原子结构;思考: 铁铝等金属可制成水壶烧水，说明这些金属在常温下和加热条件下很难和水反应甚至不反应，是不是所有金属都如此呢？ ;3. 钠和水的反应;现象: 产生轻微的爆鸣声;一.钠的物理性质 ;思考：;4. 钠与盐酸、稀硫酸的反应 2Na+2HCl==2NaCl+H2 ↑ 2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 ↑ 实质: 2Na+2H+==2Na++H2 ↑ 思考：钠与稀硫酸反应时，先与水反 应还是先与酸反应？ 钠跟水的反应实质上是钠与水电离出来的H+反应，而在酸溶液中， H+主要来自酸的电离，所以钠首先与酸反应。; 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序表中,Na排在Cu的前面,那么把金属钠投到CuSO4中能否置换出金属铜?; 5. 钠与盐溶液的反应;TiCl4+4Na Ti+4NaCl;钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等反应，自然界中存在游离态的钠单质吗？;三、钠的用途; 物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃);思考：;有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。;作业布置 1．将钠放入氯化铁溶液中，会有什么现象? 生成什么物质?写出反应的离子方程式。 2．课本习题P53 1、2 3.《优化方案》P86 1、3、4 ;【拓展视野】;计算题：室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。;能力提高题： 1、.往烧杯内注入煤油和水各100 mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。(已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶)发生的现象是（ ） A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失 B.钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失 C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处游动，最后消失 D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失;3、等物质的量的钠、镁、铝分别??足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是（ ） A.Al、Mg、Na B.Mg、Al、Na C.Na、Mg、Al D.Na、Al、Mg;4、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A.HCl B.K2SO4 C.CuCl2 D.饱和NaOH溶液;6、将11.5 g金属钠投入到足量水中，得溶液a；将12 g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为（ ） A.a=b B.a＞b C.a＜b D.无法比较;例题：46gNa与500ml含36.5gHCl的盐酸反应，可生成多少g气体？