2013年高第一轮复习课件--物质的量.ppt

; 物质的量;(10年福建卷) ;(10年上海卷);(10年全国卷II );(10年全国Ⅰ卷);(10年海南卷);(10年宁夏卷);×M;①定义： ②符号：;国际单位制（SI）的7个基本单位;1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；; 1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）; 阿伏加德罗常数、相对原子质量的标准均是人为规定的，如果它们发生了改变，则相对原子质量、相对分子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量、物质的量浓度等“主观因素”均会发生相应变化，而质量、微粒数、一定质量的气体的体积、气体的密度、物质的溶解度等“客观因素”却不会改变。;1mol粒子的粒子数; ①定义： ②单位： ③数值： ;◆教材导读 决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 ，由于构成不同物质的 是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 _______的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的______几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。 ;①定义： ②符号： ③单位： ;;公式一;例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的磷中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe- K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热 生成nNA个Cl2;阿伏加德罗定律;三．阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律：___________________________________ 2．阿伏加德罗定律推论 (1)同温、同压下: (2)同温、同压下: (3)同温、同体积下: (4)同温、同压、同体积下: (5)同温、同压、同质量下: (6)同温、同体积、同质量下: ;◆要点解读 求气体式量的几种方法 1. 定义法： 2．由标准状况下的密度求 M=22.4L/mol×ρ(g/L) 3．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:;　　　　　　　　　　V1/V2=n1/n2 =N1/N2 　　　　　　　　　　p1/p2=n1/n2=N1/N2 　　　　　　　　　　 m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体； ②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。;2.1阿伏加德罗定律与化学方程式的综合应用 例1、在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体， 当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL， 求原混合气中O2和O3的质量百分含量。;例2、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定 体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增 加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子， AH3分解反应的化学方程式为___________。 ;【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知： V2=0.9×(3+1)=3.6体积。 设参加反应的SO2为x体积，由差量法 ;例4、将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器 中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后， 测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa， 同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述 实验数据，写出该反应的热化学方程式。;6、物质的量浓度;;温度 ;2．以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空： (1)实