3.2《几种要的金属化合物》课件(新人教版必修1).ppt

第二节 几种重要的金属化合物;;2．铝及其重要化合物间的转化关系架;3．铁及其重要化合物间的转化关系;4．铜及其重要化合物间的转化关系;　一：钠及其化合物 ;【知识梳理】;　　 2.钠的化学性质 （1）主要化学性质; 3.钠的保存 实验室通常将少量金属钠保存在煤油中，目的是 。 d;【要点深化】;　　 2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。;　　 (2)工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制 取金属钾： ，反应发生是 因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸 出，利于正向反应，即在反应温度下，为熵增反应，该反 应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！;　　例1　将Na、Mg、Al各0.3 mol分别加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　) A．1∶2∶3　　　　　　　B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1;　　例1　 C　盐酸不足，所以Mg、Al产生氢气的体积应以HCl为准计算，其物质的量均为盐酸物质的量的一半，即0.05 mol，但过量的Na还可以与水反应，根据电子守恒，Na与盐酸反应产生的氢气以Na为准计算，即0.15 mol。;　　　　[2011·龙岩模拟]在一定温度下将一定量的金属 钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度(　　) A．增大 B．不能确定 C．减少 D．不变 ;B;【知识梳理】; 1．Na2O2的强氧化性 (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO3。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋， 同时生成Fe(OH) 3沉淀。 (3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫， 溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液，可将Na2SO3氧化成Na2SO4 (5)Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。 (6)Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色。;　　 2．有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物， 通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量 之比均为2∶1。;　　(2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2， 气体体积的减少量等于原混合气体体积的且等于生成氧气的 体积。 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～ O2～2e－。;　　 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的 “H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。凡分子组成 符合(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其 产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必 为W g。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物： H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH4O(甲醇)、 CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、 C6H12O6(葡萄糖)等。;　　 (5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的 反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待C