6.1化学反为什么有快有慢.ppt

“挑战者”升空瞬间爆炸的一瞬间;霜叶红于二月花;西周燕国都城 锈蚀的文物 ;6揭示化学反应速率和平衡之迷;课堂实验: 金属钠,镁分别与水的反应;实验现象记录：;NaOH H2 ;钠之歌 黎良枝2006.3;现象比较分析;一、化学反应有快有慢;二、化学反应速率;例：在一定条件下，氮气和氢气合成氨气的反应： N2 + 3H2 2 NH3 起始浓度 1.00 1.00 0.00 （ mol/L ） 5min后浓度 0.95 0.85 0.10 （ mol/L ） 这个反应的速率： mol/（L?min）;特征 （1）化学反应速率不取负值。 ;1、在10L容器中进行如下反应： A(g) + B (g) 2C(g) 2min后，B由2mol减少到1.2mol， 则B表示的速率为多少？A、C表示的速率各为多少？;反应 A(g) + 2B(g) 4C(g) + D(g) 在10升密闭容器中进行反应，半分钟后，D气体的物质的量增加了0.30mol,则此反应的平均速率为（ ） ;已知：4NH3+5O2→ 4NO+6H2O(g) 下列正确的是（ ） ;下列关于合成氨反应 反应速率最大的是（ ）;解：;在一定条件下，向2L容器中通入1mol N2 和3mol H2， 发生反应： 经过1min后，测得 N2 还剩 0.8 mol，求： ①、1min后NH3浓度 ②、1min内用H2表示的平均速率;;;三、影响化学反应速率的因素;影响反应速率的因素;三、影响化学反应速率的因素;3、温度对化学反应速率的影响 ;5、催化剂对反应速率的影响 ; 1、决定化学反应速率的主要因素是（） A.温度高低 B.压强因素 C.浓度大小 D.反应物的性质 2．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 ;下列各组溶液同时混合，最先出现浑浊的是（）;浓度变化算时间 速率快慢性质定 粉状高温催化剂 增压高浓速度升