《物理化学》学平衡练习题.doc

《物理化学》化学平衡练习题 1. 常压下，(NH4)2S(s)=2NH3(g)+H2S(g)的△H0,则该反应( c ) a.任意温度下自发 b. 较高温度下自发 c.较低温度下自发 d.任意温度下不自发 2. 实际气体反应的标准平衡常数数值与（ c ）无关 a.标准态 b.温度 c.压力 d. 计量方程式 3.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是(b ) a.ΔrGm? b. ΔrGm c.K? d.ΔrHm 4.某温度时，NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)的分解压力是P?，则反应的标准平衡常数K?为( c ) a.1 b.0.5 c.0.25 d.0.125 5．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数随下列哪些因素而变： (a) 系统的总压力 (b) 催化剂 (c) 温度 (d) 惰性气体的量 答c ； 6．根据某一反应的值，下列何者不能确定： (a) 标准状态下自发变化的方向 (b) 在所对应的温度下的平衡位置 (c) 在标准状态下系统所能作的最大非膨胀功 (d) 提高温度反应速率的变化趋势 答d ； 7．增大压力能使平衡向产物方向移动的反应是： (a) (b) (c) (d) 答c ； 8. 对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为（式中为反应中气体的计量系数）故： （a） ( b) (c ) (d) 不一定大于 答d ； 9．下列说法中, 不正确的是： （a） 表示完成 1mol化学反应吉布斯自由能的变化 （b） 若 ＜0, 该反应能自发向右进行 （c） 若 =1, 该反应系统处于平衡状态 （d） 若＞0, 该反应的ΔrGm＞0 答（c） 10影响实际气体反应的Kθp数值的因素是（a ） a. 温度和压力 b.只有温度 c.只有压力 d. 有无惰性气体 11.PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝PCl3(g) + Cl2(g) ，在450K达到平衡时，PCl5(g)有 45% 分解，在573K达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为： （a） 放热反应 （b） 吸热反应 （c） 即不放热也不吸热 （d） 这两个温度下的平衡常数相等 答（b） 11.某实际气体反应A(g)+ B (g)=C (g)在300K和100kPa下达平衡, 当温度不变、压力增至10000kPa时, 若各气体的逸度系数依次为1.2、0.8和1.5，则平衡向________移动。 12..对于工业上合成氨反应，惰性气体的存在对产物的生成是________的；当N2和H2的摩尔比等于________时，NH3在混合气体中的平衡含量最大。 例1.已知某反应的lnKθ=37－2200/T (T在250K-400K范围), 计算300K时反应的 △rGθm、△rHθm及△rSθm 。 例2. 已知700℃时反应 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) 的标准平衡常数为＝0.71，试问：(1) 各物质的分压均为1.5时，此反应能否自发进行？ (2) 若增加反应物的压力，使，该反应能否自发进行？ 解：已知反应的标准平衡常数和参加反应的各物质的分压比(即)，欲判断反应的方向，应用化学反应的恒温方程可以解决此问题。 (1) ; 反应不能自发进行 (2) ; 反应能自发进行 讨论：此题也可以通过直接比较与大小来判断反应的方向。 例3. 总压，反应前气体含 、 (物质的量分数)其余为惰性气体Ar，问在什么温度下，反应 达到平衡时，有 转变为？已知的标准生成热：、；的标准熵为：、、, 并设反应的为零。 解：首先求转变为时的标准平衡常数，这里要掌握与之间的关系式；然后求出和数值，因为反应的为零，利用等式求出反应温度。 以的反应物为计算基准 起始 平衡 ∴, 得： 讨论：此题包含的知识点较多：(1)计算在有惰性气体存在时，指定反应的反应物达到一定平衡转化率时该反应的；(2)涉及到热力学函数的计算，用已有的热力学数据计算反应的；(3)要注意到一定温度下与热力学函数和之间的间接关系，即：。 例4. 理想气体反应