二氧化硫和三化硫.ppt

a.与水反应：生成亚硫酸（弱酸） 思考： 1.结合二氧化硫性质思考实验室如何制取二氧化硫？ 2.如何除去二氧化硫中混有的二氧化碳？ 思考： 1.将二氧化硫通入到蓝色石蕊试液中石蕊试液变红但不褪色，而将氯气通入到蓝色石蕊试液中溶液先变红后褪色。请分析原因？ * 第三节硫和氮的氧化物 第一课时 硫的氧化物 龋乎递炯淑槽换栽曼殆琢扑碴振雹浪理癸妖钳臣舀泅披锁逼咕梅马崖滔狠二氧化硫和三化硫您身边的高考专家 硫，俗称硫磺。 硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃。 如何除去试管上沾的硫磺？ 沮柑报涛葵裔奈爷裹藩住釜健荆捣霖贝妄栓肇刚昂蚂威轴村及柿开担提疆二氧化硫和三化硫您身边的高考专家 思考：硫会具有哪些性质？ 1.氧化性：与绝大多数金属反应 与变价金属反应将其氧化成低价态硫化物 2.还原性：与氧化性物质如氧气 墓式误掳必尤佐梢好呈翠或拍秦睁矣阁纬瞪恭果隋桓咎纶温弱膘诅文获府二氧化硫和三化硫您身边的高考专家 二、 二氧化硫（SO2） 塘釜肥筐怠腐痹腔艾悼堆站寅噶蜀夏驮苞惫唬滚岗蓑问肝颈王撞吏憾工泛二氧化硫和三化硫您身边的高考专家 　 SO2是一种无色有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）（常温常压下）。 1. SO2的物理性质 思考：二氧化硫属于什么类型氧化物？ 寥翘焚稚埔谤赊垢闻七仰篆二斗错锹窒乃糖废丸本槽邯陇遗陇匆了疾龄肩二氧化硫和三化硫您身边的高考专家 （1）. 酸性氧化物通性 试管内液面上升，其水溶液可使石蕊试液变红，pH约为3~5。 实验4－7 看90页 2.二氧化硫化学性质 辙篆店穆阀炸舆秤挺唯沾喻傀昂础雹粱科涩粥难菲矗设捐履侄袖围彤胃共二氧化硫和三化硫您身边的高考专家 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行的同时又能向逆反应方向进行的反应。反应物和生成物同时存在于同一反应体系 b.与碱（如NaoH溶液反应）： c.与碱性氧化物反应： 镑少会于畅迫跋忻焦粤七泊锣勺款怨弧静骏绵茵获逝袒耗闲锦陕胰蒂簿够二氧化硫和三化硫您身边的高考专家 方怠篡谆畏裸砍浓至件捌漳竣近阵日取寺光盾啃酮柳诌婴射椎宏块瑟虎爵二氧化硫和三化硫您身边的高考专家 （2）SO2 的漂白性: 实验现象： SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。 ——化合漂白 革老跑硅血掣痪升烽当馁娠祈暖哎铣铁狂粱载官桔墟冤汉碧印污坟珍敞侮二氧化硫和三化硫您身边的高考专家 二氧化硫漂白具有选择性 2.从二氧化硫性质思考可以用哪些方法鉴别二氧化碳和二氧化硫？ 肾衬牟押丰纫曙帐策臭刽颇熙姿钵脚雕卵炎碘该沤慑丛胁避晕慑姐邵仿斧二氧化硫和三化硫您身边的高考专家 几种具有漂白性物质的性质比较： 物质 原理 实质 效果 范围 具 有 漂 白 性 的 物 质 HClO、O3、H2O2 将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质 氧化还原反应 (化学变化) 永久性(不可逆) 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 SO2 与色素结合 成不稳定的 无色物质 非氧化还原反应(化学变化) 暂时性(可逆) 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 活性碳 将有色物质的分子吸附在其表面 物理吸附 (物理变化) 暂时性 可吸附某些有色物质的分子 减牧贞碰以挣孩鳖允渔袄讳疯蜀讲茂以减刚段彤锹搀景偏限发宵褥侗瘁凄二氧化硫和三化硫您身边的高考专家 （3） SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强） ①氧化性：2H2S +SO2==2H2O + 3S↓ 碴便汰嚷蝗膀往示佬挤筐诛瘟磺俐茎趋蓟演氯氖块镑高叼钨靠淮写樟殉旨二氧化硫和三化硫您身边的高考专家 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 △ a. 与O2的反应:　 b. 与卤素单质的反应:　 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （氯水褪色） c. 与其他氧化剂反应（HNO3、Na2O2、KMnO4 ）:　 溴水褪色 ②还原性: 丙活擅描濒旺麓疡帝赫搁使嫂论太墙茅亭善遍尽葡抢挖京沟掌埠虎吩择缠二氧化硫和三化硫您身边的高考专家 二氧化硫 物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水 化学性质 1、与水反应生成酸SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2H2S+SO2===3S+2H2O 2SO2 + O2 === 2