安徽省安庆一中2012-2013学年高一化学1.1.2元素的性质与原子结构(带解析).docVIP

元素的性质与原子结构测试 一、选择题关于锂的结构和性质的判断，错误的是(　　)与水反应比钠剧烈　②它的原子半径比钠小　③它的氧化物暴露于空气易吸收二氧化碳　④它的阳离子最外层电子数和钠离子相同　⑤它是还原剂只有① B．①和④和③ D．③和⑤解析：　依据碱金属元素性质的相似性和递变性，即可判断。①与水反应时，从Li→Cs越来越剧烈，故①错误；④Li＋结构示意图为，Na＋结构示意图为，故④错误。答案：　B下列关于ⅠA族和碱金属叙述中不正确的是(双选)(　　)碱金属溶于水后形成的溶液均为碱性族元素单质的熔沸点随着核电荷数递增而降低族元素物理性质具有相似性，如均为银白色固体，易导电导热族元素最外层电子数相同，均为1解析：　ⅠA族的别名叫碱金属元素，但两者的含义不同，碱金属元素中不包括非金属元素H，它们的相同点是最外答案：　BC下列各组元素中，按原子序数逐渐增加、电子层数逐渐增多的顺序排列的是(　　)、Mg、Al、Si B．Cl、S、P、Si、Cl、Br、I D．H、F、Cl、Na解析：　本题题干有两个要求，即“原子序数增加”和“电子层数增多”，可使用“排除法”，即先根据“原子序数增加”排除部分选项。再在剩下的选项中找符合“电子层数增多”的选项。答案：　C下列关于卤族元素的递变规律不正确的是(　　)、Cl、Br、I的氧化性逐渐减弱、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强、Cl、Br、I的密度逐渐增大，熔沸点逐渐减小解析：　从F→I，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐减弱，卤素单质按F的顺序密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。答案：　D向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是(　　)和KCl和KBr D．NaCl、KCl和I解析：　在卤族元素中，Cl、Br、I的非金属性依次减弱，Cl能和NaBr、KI反应生成NaCl、KCl和Br、I。而由于Br易挥发，I易升Br2、I都会逸到空气中，最后得到的固体为NaCl、KCl。答案：　B下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强比NaOH碱性强溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析：　从上到下碱金属的金属性逐渐增强。从D错。答案：　D下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是(　　)金属性：KNaLi非金属性：OSSe还原性：F－－－碱性：KOHNaOHLiOH解析：　同主族，自上至下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族，自上至下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错KOHNaOHLiOH，D正确。答案：　C(2011·山东理综10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)在自然界中只以化合态的形式存在单质常用作半导体材料和光导纤维最高价氧化物不与酸反应气态氢化物比甲烷稳定解析：　本题考查硅及其化合物，意在考查考生对硅及其化合物知识Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性SiC，因此气态氢化物稳定性：SiH，D项错误。答案：　D(2011·梅州高一检测)下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是(　　)原子最外层电子数比B原子的最外层电B．A原子电子层数比B原子的电子层数多从酸中置换生成的H比1 mol B从酸中置换生成的H多常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能解析：　比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生H的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少，故A、B、C错误，D正确。答案：　D下列事实不能用于判断元(　　)非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应非金属单质在反应中得到电子的多少非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱非金属元素的单质与氢气反应的难易解析：　B中，判断元素非金属性强弱的根本依据是元素原子得到电子的难易，而不是得到电子数目的多少。答案：　B二、非选择题根据下列元素原子结构示意图，判断其性质。 (1)以上元素中非金属性________。(2)以上元素中原子半径最大的是________。(3)以上元素中最高价含氧酸酸性最强的是________。(4)以上元素中性质相似的是________。解析：　结构决定性质，最外层电子数越多，层数越少，非金属性越强，所以非金属性最强的应为F；电子层数越多，半径越大，电子层