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高中化学初试试讲题目 1、近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。 请回答下列问题： 出反应类型 反应① 反应② 。 写出结构简式 PVC C 。 出AD的化学反应方程式 。 与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式 。 2、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率。 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ。 C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)。 D.当吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100 mL1 mol/L的NaOH溶液恰好反应。 3、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是2、H2、N和NH。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 A．2、H2、N、NH3．N、2、H2、 NH3 ．N、、NH3、H2D．H2 、NH3、2、N （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________ ______。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________ ________________。 （3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因： 　　__________________________________________________________________________。 （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 __________________________________________________________________________。 （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 _____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： __________________________________________________________________________。 5、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： 出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。 某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。 ⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。 6、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式