微粒间的强烈作用习题.docVIP

。《微粒之间强烈的相互作用力》单元习题精练（二） 一、选 （ C ） A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B、具有共价键的化合物是共价化合物 C、具有离子键的化合物是离子化合物 D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 14、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ D ） A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 15、1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是（ C ） A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合 C、化合物N5AsF6中As化合价为+1 D、化合物N5AsF6中F化合价为-1 二、填空题： 1、已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。 （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 。 （3）写出D元素形成的单质的结构式： 。 （4）写出下列物质的电子式： E与B形成的化合物： ；A、B、E形成的化合物： ； D、E形成的化合物： 。 （5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 （“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是 ，写出A2B2与水反应的化学方程式 。 2、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 。 （2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。 （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 。 3、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题： （1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。 （2）溴化碘与水反应的化学方程式为 。 4、物质在下列变化过程中克服的是：①分子间作用力 ②共价键 ③离子键。（填序号） （1）冰融化 ，（2）液溴挥发 ，（3）食盐熔化 ，（4）电解熔融MgCl2制Mg ，（5）H2S受热分解成S和H2 ，（6）NaHSO4溶解于水 。 A、 B、 C、D、 9、M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是 （ D ） A、Z的电子式为 B、Z可表示为M2Y C、Z一定溶于水中 D、M形成+2价阳离子 10、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是 （ C ） A、K B、Ca C、I D、Ne 11、现有如下各说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是 （ B ） A、①②⑤正确 B、都不正确 C、④正确，其他不正确 D、仅①不正确 12、下列变