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。《微粒之间强烈的相互作用力》单元习题精练(二)
一、选 ( C )
A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B、具有共价键的化合物是共价化合物
C、具有离子键的化合物是离子化合物
D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
14、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( D )
A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电
15、1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是( C )
A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中As化合价为+1 D、化合物N5AsF6中F化合价为-1
二、填空题:
1、已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称:A ,B ,C ,D ,E 。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 。
(3)写出D元素形成的单质的结构式: 。
(4)写出下列物质的电子式:
E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;
D、E形成的化合物: 。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (“离子”“共价”)化合物,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式 。
2、短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答:(1)X元素的名称是 ;Y元素的名称是 ;Z元素的名称是 。
(2)XZ3化合物的分子式是 ,电子式是 。
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式 。
3、溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素化合物,试回答下列问题:
(1)溴化碘的电子式是 ,它是由 键形成的 化合物。
(2)溴化碘与水反应的化学方程式为 。
4、物质在下列变化过程中克服的是:①分子间作用力 ②共价键 ③离子键。(填序号)
(1)冰融化 ,(2)液溴挥发 ,(3)食盐熔化 ,(4)电解熔融MgCl2制Mg ,(5)H2S受热分解成S和H2 ,(6)NaHSO4溶解于水 。
A、 B、
C、D、
9、M元素的一个原子失去2个电子,这2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中,正确的是 ( D )
A、Z的电子式为 B、Z可表示为M2Y
C、Z一定溶于水中 D、M形成+2价阳离子
10、下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是 ( C )
A、K B、Ca C、I D、Ne
11、现有如下各说法:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式,判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是 ( B )
A、①②⑤正确 B、都不正确 C、④正确,其他不正确 D、仅①不正确
12、下列变
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