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7 0.20 mol/LHAc 溶液中c[H+]是0.10mol/L HAc 溶液中c[H+]的2倍。? 8 H2S 溶液中c[H+]是c[S2-]的2 倍。??? 9???在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡 10 同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降低。???? 11? pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。 12 ?阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性??? 13??浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。 14???H2PO4- 和HS- 既是酸又是碱。 二.选择题: 1.H2O,H2Ac+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是 A.OH- NH2- Ac- B.NH2- OH- Ac- C.OH- NH3 Ac- D.OH- NH3 HAc 2.若酸碱反应 HA + B- HB + A- 的K=10-4,下列说法正确的是 A.HB是比HA强的酸 B.HA是比HB强的酸 C.HA和HB酸性相同 D.酸的强度无法比较 3. 10-8mol/L盐酸溶液的pH值是 A.8 B.7 C.略小于7 D.约为3 4.在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是 A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.2 6.H2SO4在水溶液中 A.电离度很大,酸度也很大 B.氢全部电离出,酸度也很大 C.电离度很大,酸性也很强 D.氢全部电离出,酸性也很强 7 ?? 将浓度相同的NaCl，NH4Ac, NaAc 和NaCN 溶液，按它们的c [H+]从大到小排列的顺序为：(? ) a?? NaCl NaAc NH4Ac NaCN b?? NaAc NaCl NH4Ac NaCN c?? NaCl NH4Ac NaAc NaCN d ? ?NaCN NaAc NaClNH4Ac 8 中性（pH = 7）的水是 a?? 海水??????????? b???? 雨水??? c 蒸馏水?????? ?? d ?? 自来水 10 下?列各种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是 a?? B2H6 b ?CCl4 c?? H2O d?? SO2Cl2 12 已知H3PO4 的pKa1 = 2.12, pKa2 =7.20, pKa3 = 12.36, 0.10 mol·dm-3 Na2HPO4 溶液的pH 约为 a ? ?4.7 b ? ?7.3 c ?10.1 d ?9.8 14 已知相同浓度的盐NaAc, NaB, NaC, NaD 的水溶液pH 依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是 a ? ?HD b ?HC c?? HB d?? HA 三.填空题: 1.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是——, 其共轭碱分别是——;是碱(不是酸)的是——,其共轭酸分别是——既是酸又是碱的是——. 2.水能微弱电离,它既是质子酸,又是( ),H3O+的共轭碱是——,OH-的共轭酸是——. 3.0.10 mol.L-1 H2S溶液中,[H+]为9.4×10-5 mol.L-1,则[HS-]为_ mol.L-1 ,[S2-]为_____ mol.L-1 . 4.在弱酸HA溶液中,加入_____能使其电离度增大,引起平衡向__方向移动, 称为_____效应;加入______能使其电离度降低,引起平衡向______移动,称为_____效应. 5. 已知：Ka (HNO2)＝7.2×10-4，当HNO2 溶液的解离度为20 ％时，其浓度为?? mol/L, c[H+]= ???? mol/L 。 6. 浓度为0.010 mol/L 的某一元弱碱（K b ＝1.0×10-8）溶液，其pH =??? ，此碱的溶液与等体积的水混和后， pH = ????。 7. ? 在0.10 mol/L HAc 溶液中加入固体HAc 后，HAc 的浓度? ，电离度 ? ?，pH 值? ? ?。 8. 将下列物质在水溶液中的按酸性由强到弱排列，为：????????????
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