潮州市学度第一学期期末高二级联考化学部分.docVIP

潮州市2012-2013学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷 理科综合 第一部分 选择题（共118分） 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol，则的物质的量为 　A、0.5 mol　　　B、0.3 mol　　　　C、0.15 mol　　 　D、0.1 mol 8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是 A．正反应速率增大 B．逆反应速率先减小 C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变 9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是 A、Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32-　　 B、K+、Na+、SO42-、NO3-　　C、Na+、Cu2+、I-、NO3-　　 D、NH4+、K+、HCO3-、Cl- 11． 12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中： c(Na+)c(NO2－)c(OH－) c(H+) C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+) D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－) 22．下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确） A．C2H5OH(l)+3O2(g) ＝ 2CO2(g) +3H2O(g) △H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq) + HCl(aq) ＝ NaCl(aq) + H2O(l) △H= —57.3kJ/mol（中和热） C．S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H= —269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2 ＝ O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热） 23．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 A．电子通过盐桥从乙池流向甲池 B．铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作 C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－ ＝ Ag＋ D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反 应与该原电池总反应相同 30．（16分） 在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应， 该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先 提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2 的代数式表示）。 （2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g) △H= －241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为 。 （3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 （填“升高”、“降低”或“不变”），单位体积内活化分子的百分数 （填“增多”、“减少”或“不变”），因此反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），你认为最可能的原因是 。 31．（16分） （1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。 （2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度： 　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。 每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为　　 　mol。 （4）已知25℃时： Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10 Ksp (BaC