11-2物质的分离、提纯与检验精要.doc

第单元　 (时间：45分钟) [基础过关题] ．下列仪器常用于物质分离的是(　　) 普通漏斗 B．容量瓶 滴定管 D．燃烧匙 解析　A普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。 答案　A (丽水月考)在实验室里进行分液操作时下列实验仪器一定用不到的是 (　　) 烧杯 B．分液漏斗 铁架台 D．酒精灯 解析　分液操作不需要用酒精灯加热。 答案　D 下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是(　　) 蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气 解析　用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生化学变化如用饱和NaHCO溶液除去CO中的HCl气体。 答案　D 分离以下三组混合物：①汽油和水；②乙醇和水；③碘和水正确的操作是(　　) 分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 解析　汽油和水互不相溶可用分液法分离；乙醇和水互溶但沸点不同可用蒸馏法分离碘在水中的溶解度小在有机溶剂中溶解度大可用萃取法分离故选C。 答案　C 用下列分离装置进行相应实验能达到相应实验目的的是(　　) 用图Ⅰ所示装置除去CO中含有的少量HCl 用图Ⅱ所示装置蒸干NH饱和溶液制备NH4晶体 用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na的混合溶液 用图Ⅳ所示装置分离CCl萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层 解析　A项溶液既能吸收HCl气体又能吸收CO气体错误；B项饱和溶液蒸干后发生分解得不到NH晶体错误；C项和Na两种溶液都能透过滤纸错误；D项碘的CCl溶液和水两种液体互不相溶可用分液的方法 答案　D 某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质现设计一实验方案既除去杂质又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 选择试剂 ① Na溶液 ④ 实验操作 ② ③ 加热 下列试剂或操作不合理的是(　　) 试剂①为Ba(OH)溶液 操作②为结晶 操作③为过滤 试剂④为稀HNO3 解析　根据题意可用Ba(OH)溶液除去SO、NH和HCO通过加热除去操作②为加热。过量的Ba＋用Na溶液除去过滤除去沉淀滤液中过量的OH－和CO用硝酸除去则操作③为过滤试剂④为稀HNO。 答案　B [应试提升题] 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作结论正确的是(　　) 操作 现象 结论 滴加BaCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO 滴加氯水和CCl振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火 原溶液中有Na＋无K＋ 滴加稀NaOH溶液将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 解析　A项中原溶液可能有SO或SO、CO、Ag＋等错误；C项中只能证明一定有Na＋可能有K＋需要透过蓝色钴玻璃片观察判断错误；D项需要用浓NaOH或加热使NH逸出错误。 答案　B 下列图示实验正确的是(　　) 解析　过滤时玻璃棒下端应放在三层滤纸处且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁项错误；盛有碳酸氢钠的试管口应略向下倾斜以防止NaHCO受热分解产生的H倒流至试管底部引起炸裂项错误；洗气时应该长导管进气短导管出气项错误。 答案　D 下列关于物质的检验方法正确的是(　　) 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀再加入稀盐酸后该沉淀不溶解说明原溶液中一定含有SO 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝则该溶液一定为氯水或者溴水 向某白色固体粉末中滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则原固体粉末中一定含有CO或HCO 将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体证明原固体中一定含有NH 解析　该题解题关键是掌握常A项向某无色溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀该白色沉淀可能为不溶于稀盐酸的氯化银原溶液中可能存在Ag＋错误；B项某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝则该溶液中含有氧化性强于I的物质如Fe＋、H等不一定为氯水或溴水错误；C项向某白色固体粉末中滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体该气体可能为SO、CO原固体中可能含有SO或者HSOCO或者HCO离子错误；D项将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该气体一定为氨气则原固体中一定含有NH正确。 答案　D 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂某同学为了确认其成分取部分制剂作为试液设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH＝4时(OH)3沉Ca2＋、Mg＋不沉淀。 该同学得出的结论正确的是(　　) 根据现象1可推出该试液中含有Na＋ 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca＋但没有Mg＋ 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe＋ 解析　由于试液中加入了Na溶液和NaOH溶液所以不能确定原溶