电子组态.pdf

Chapter 1 Atoms: The Quantum World 1-4週期表中元素的電子組態 周期表的電子組態 原子能階的複雜化 1 在多電子原子中 吸引力attraction ：Electron ↔Nucleus 排斥力repulsion ：Electron ↔Electron 2 e 4πε r 0 1 - e e- Ze 2 − 4πε r Z e+ 0 1 遮蔽效應（shielding effect ） Ze2 Z e2 − eff − 4πε r 0 1 4πε r 0 1 1 Z Z eff 3s及3p軌域P(r)的穿透效應 （penetrating effect） 氫原子能階圖與多電子原子能階圖 在氫原子時，s = p = d = f 。 在多電子原子，能階：f d p s 。 4s 軌域P(r)的的穿透效應 Question 1 which of the following has the largest effective nuclear charge? F Na Li He N Question 2 Which of the following statements is true? A p-electron penetrates more than an s- electron through the inner shells of an atom. A p-electron penetrates less than a d- electron through the inner shells of an atom. A p-electron has a nonzero probability density at the nucleus. A d-electron has a nonzero probability density at the nucleus. A p-electron experiences a smaller effective nuclear charge than an s- electron. n = 3 的ψ 鮑立不相容原理 （Pauli exclusion principle） 任何一個軌道只包含兩個不同電子自旋狀態 的電子。也就是說一個軌道最多只能擁有兩 個電子，如果一個電子的自旋是向上，另一 個必定向下。 原子的電子組態中，絕對沒有任何兩個電子 擁有4 個相同的量子數。 The Building-up Principle The Order-of-Filling