碱金属规律的习题A.doc

一、碱金属规律及例外 ①、碱金属单质活泼，一般保存在煤油及石蜡中以隔绝空气和水，但锂只能保存在石蜡中； ②、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但ρ(K)＜ρ(Na)； ③、碱金属单质在空气中燃烧后的生成物可以是Li2O、Na2O2及MO2 (M＝K、Rb、Cs) ； ④、碱金属单质都能与水反应成生碱和H2 ；但Li、Na、K在水面上，Rb、Cs在水底； ⑤、碱金属单质一般用电解法制取，但K例外； ⑥、碱金属的氢氧化物一般易溶于水，为强碱，受热不分解，但2LiOH Li2O + H2O ； ⑦、一般酸式盐的溶解度大于正盐，但碱金属的碳酸酸式盐却小于正盐； ⑧、活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但Na2O2、KO2等不是； ⑨、焰色反应虽称之为“反应” ，但却是元素的物理性质； ⑩、碱金属单质不能将其它可溶性盐溶液中的金属置换出来。 二、元素的性质和原子结构的关系 1、原子结构与化合价： 　　价电子：参加化学反应显示出化合价的电子。 　　范围：最外层、最外层十次外层、最外层＋次外层＋部倒数第三层； 　　规律：＋＝8 　　　x＝y x＝3y x－y＝3 等主族元素的族序数 2、主族元素的主要化合物及主要化学性质 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 负价 － － － －4 －3 －2 －1 氧化物 M2O MO M2O3 MO2 M2O5 MO3 M2O7 及水化物 MOH M(OH)2 M(OH)3 H2RO3 HRO3 H2RO4 HRO4 氢化物 － － － RH4 RH3 H2R HR 3、对角相似性： 　　相邻元素的左上角与右下角元素的性质相似。 如Li──Mg Be──Al O── Cl 注意：Al(OH)3是两性的，为一元酸三元碱： H+ + AlO2－ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH－ 　　 B(OH)3是酸性的、为一元酸：B(OH)3 + H2O B(OH)4－ + H+ 　补充：A、B是同族上下相邻的两种元素，其核电荷数均为两位数，若用x和y来表示每一个数字（取值0、1、2 …… 9），则A的核电荷数为x y、B的核电荷数为y x，试推导A和B各可能为何处元素？ 　例题：某元素的最高正价氧化物的水化物的分子式为HxROy，气态氢化物的分子式为HzR；已知1 mol HxROy质量比1 mol HxR质量多64克，又已知1 mol HxROy中R原子的核外电子总数比1 mol HxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，试 R的原子序数。 　化学键 一、化学键： 　　定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。　　 可以断裂亦可结合 分类：离子键、共价键、金属键等及其衍生的其它键型。 二、离子键： 　　1、离子键的形成及其特点： 　　2、特点：电子一定转移。 　　3、定义：带相反电荷离子之间的相互作用。 　　4、离子键的形成表达式： 　　 ① 原子结构简图表示法：略 　　 ② 电子式表示法── 一般与化学方程式无多大联系。 与分子式有关，复杂离子要用方括号表示出来 电子式：在元素符号的周围用小黑点或“×”来表示元素原子最外层电子数的式子。 　　注意：复杂离子是构成份不单一离子，转移的电子可与原来的电子用不同的标记。 课堂练习：2Mg + O2 ＝ 2MgO Ca + Br2 ＝ CaBr2 5、离子键的形成条件： 　　 ① 原子键合时要形成离子。 　　 ② 阴、阳离子间要有一定的距离，使得吸引力与排斥作用达到平衡。 　　 ③ 原子间得失电子能力相差较大（一般是典型的金属如K、Na、Mg；典型的非金属如F、C1、Br、O）及FeCl2、CuCl2等。 6、离子的结构特征： 　　 ① 离子的电荷：离子 ── 带电荷的原子或原子团。 　　 注意离子的写法：微粒符号的右上角，先写数值后写性质（+、一 号） 　　 ② 离子的电子层结构： 　　 阴离子 得到电子后形成的阴离子的电子层结构是饱和的。 　　 ③ 离子的半径：注意参考态。 　　 a、原子当丢失电子而形成阳离子时：r (阳) ＜r (原) 　　 b、原子当获得电子而形成阴离子时：r (阴)＞r (原) 　　 c、对于阴、阳离子半径的比较： 　　 具有相同电子层数的离子，核电荷数越小，半径越大， 如：r (Ca2+) ＜r (K+) ＜ r (Cl－) ＜r (S2－) 　　 不同电子层的阴、阳离子：阴层多，阳层少：r (阴)＞ r (