第4单元物质构成的奥秘教案[1].doc

第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 一、教学目标 1、了解原子是由质子、中子和电子构成的 2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表 二、教学重点、难点 重点：原子的内部结构、相对原子质量 难点：对“原子不显电性”的理解 三、教学模式:探究式 四、教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [引入]同学们，我们已经知道物质是由分子、原子构成的，原子是很小的，那么请你们想象一下：一个原子和一个乒乓球放在一起的情景是怎样的？ [讲解]那就相当于乒乓球和地球体积之比。 [投影]教材P69图4-2 展开想象，并将想象的结果相互交流 借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激起无穷的想象。 [提问]原子那么小，还能不能再分？ [投影]原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构究竟怎样呢？ 发表意见 设疑引起思考，通过对科学史的了解，体会严谨的科学态度 [板书]一、原子的构成 [观察]P68原子构成示意图 [介绍]：原子核（质子、中子）和电子 认识原子的各部分结构 调动学生的形象思维，提高想象能力 我们知道原子、分子在不断运动着。那么，能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的？ [观察]教材P68页表4-1，概括一下原子的结构（提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述） 自由想象 [归纳]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 ? ? 让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力 [投影]教材P68页表4-1，表4-2，思考并回答下列问题： 1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？ 2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？ 3、是不是所有的原子核内都有中子？ 4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？ 5、不同种类原子内部结构有何不同？ 分组讨论 ? ? ? 查表交流 从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，丛中培养学生的合作意识 通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？ 小结后板书： 质子（+） 原子核 原子 （中心） 中子不带电 核外电子（-） 核电荷数=核内质子数=核外电子数 ? ? ? ? 学生小结 学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息 [投影] 附表1： 原子种类 原子质量 氢 1.670*10-27 氧 2.657*10-26 碳 1.993*10-26 铁 9.288*10-26 由于原子的质量数值太小，书写使用都不方便，故采用相对原子质量。 ? 观察表格 “让事实说话”通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便，从而更能理解原子质量的表示方法——相对原子质量。 那什么叫相对原子质量呢？ [提问]哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对原子质量的关系 集体朗读 某原子质量 1/12 × 碳-12原子的质量 ? 从中我们可以知道：相对原子质量是一个比值 运用这个式子，我们不妨来算一下上附表1中四种原子的相对原子质量 学生练习计算 学以致用 加深对概念的理解 [投影]附表1 原子种类 质子数 中 子 数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系。 ? ? ? ? 观察后找出规律： 相对原子质量 = 质子数+中子数 ? ? ? ? ? 通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维，便于运用 板书设计? 课题1 原子的构成 1．原子 ? 质子（+） 原子核 原子 （中心） 中子不带电 核外电子（-） 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 2．相对原子质量 以碳-12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 教学反思： 课题2 元素 （第一课时） 一、教学目标 1、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识 2、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化 二、教学重点 重点：元素概念、元素符号 难点：元素概念 三、教学模式：探究式 四、教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [回忆]电解