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第三单元 物质构成的奥秘 考点1 分子 概念：分子是保持物质化学性质最小的粒子。 “最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。 因为分子还可以分解成原子，原子还可以再分。 分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。 因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。 分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。 ②分子的质量、体积都很小。 ③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。 一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态 利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。 3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 考点2 原子 概念：原子是化学变化中最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分 化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。 分子与原子的比较 分 子 原 子 概 念 保持物质化学性质最小的粒子 化学变化中最小的粒子 特 点 分子、原子的体积、质量都很小 分子、原子总是在不停的运动 分子间、原子间有一定的间隔 实 例 水H2O、 氢气H2 铁Fe、硅Si、金刚石C、汞Hg 主要区别 在化学变化中分子还可以再分，原子不可以再分 相互联系 分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 考点3 运用分子、原子观点解释有关现象 物理变化和化学变化 物质变化 概 念 主要特征 微观结构 举例 物理变化 没有生成其他物质的变化 没有其他物质生成 分子、原子都不变 水蒸发变成水蒸汽 化学变化 生成其他物质的变化 有其他物质生成 分子种类改变、原子种类不变 水电解生成氧气和氢 气 纯净物和混合物 同种分子构成的物质叫纯净物。纯净物的组成、性质固定。2）由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。 注意：物质的宏观组成用元素来描述，物质的微观构成用粒子（分子、原子、离子）来描述。例如：水是由氢、氧两种元素组成； 水是由水分子构成的。 考点4 原子的构成 原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。 因为每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。所以整个原子不带电。 质子数＝电子数＝核电荷数＝原子序数 原子质量集中在原子核上。即 原子的质量≈质子质量+中子质量 ③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子） 2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量； ①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。 Ar≈质子数＋中子数。 考点5 元素 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 元素种类由质子数或核电荷数决定。 元素的化学性质由最外层电子数决定。 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类不变，分子的种类改变。 2、地壳中元素含量顺序：氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾、还有镁 氢和其他； 3、生物体中含量在前四位的元素：氧 碳 氢 氮 4、元素符号书写：遵循“一大二小” 5、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌 Zn、银Ag 、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg 、碘I（共30种） 6、元素符号：用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。 7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）； ②表示该元素的一个原子（微观意义）。 元素符号前有系数只表示原子个数 例如：Ｈ：①表示氢元素；②表示一个氢原子。 ２Ｈ：表示２个氢原子。 8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“…由某元素组成”来描述； 分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。如； 由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例） 水由氢元素和氧元素组成； ②水是由水分子构成的； ③分子由氢原子和氧原子构成； ④1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成； （2）由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）： ①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的； ②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的； 9、元素与原子的比较 元素 原子 概念 质子数相同的一类原子的总称 化学变化中最小的粒子 联系 元素是同一类原子 原子是元素的基本单位 同种元素的