第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构4.doc

课题2 原子的结构导学案 第1课时 原子的构成 【自主学习】 阅读教材P53，完成下列各题： 原子是__化学变化_中的最小粒子，它一般由质子、__中子、核外电子_三种微粒构成（注意：氢原子由质子、_核外电子构成） 质子带正电，电子带负电，中子不带电。 质子和中子构成原子核，原子质量主要集中在_原子核 _ 【共同建构】 活动一：探究：原子的构成 20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用a粒子轰击金铂，结果发现：①大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向，②少部分a粒子改变了原来的运动方向；③极少数a粒子被反弹回来。大家知道这是为什么吗？ 问题探究：原子的结构究竟是怎样的? (1) 为什么大多数a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？ (2)有的a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？ (3)被弹回来的a粒子是怎么回事？ 猜想与假设： (1)原子中存在原子核，它占原子中极小的体积金的原子核质量远大于a粒子的质量 下列有关原子的说法中正确的是 A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上质子、中子雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是A.Ti可以表示一个钛原子 BTi4+核外有26个电子 CTiO2中含有氧分子 DCaTiO3属于金属氧化物 4.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ B ） A．O B．Zn C．N2 D．CO 5.朝核问题引发国际关注。种核原料的原子中含有1个质子和2个中子，A．该原子是氢原子B．该元素是金属元素 C．该原子核外有3个电子D．该原子人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分a粒子改变了原来的运动方向；有极少数a粒子被弹了回来。 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因： (1)现象： 原子核很小，原子内部有很大空间 ； (2)现象：原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向α粒子； (3)现象：金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来 。道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是 第2课时 原子核外电子的排布 【自主学习】 阅读课本P54-55，思考下列问题： 1.核外电子是 排布的。 2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示 、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要素） 3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。 4.原子的相对稳定结构是指： 【共同建构】 活动一：离子的形成 我们进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系 元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何? 元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。 思考：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢? 离子的形成 资料：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图 讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ 达成